第1章-从实验学化学-阶段复习课(28张ppt-含2013试题)VIP免费

第一章阶段复习课一、化学实验基本方法不溶性固体液体漏斗固体溶质蒸发皿沸点蒸馏烧瓶互不相溶分液漏斗二、以物质的量为中心的计算写出①、④、⑥、⑧的转化关系式：①_______；④_______；⑥_______；⑧________。ANNmMmVVn＝n=n＝c·Vn=三、一定物质的量浓度溶液的配制(1)主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、①_______、②_______、③_________。(2)主要过程：④_____、称量或量取、溶解、⑤_____、转移、⑥_____、振荡、⑦_____、摇匀、装瓶。(3)误差分析：分析实验中n和V的误差，利用公式⑧________，判断cB的误差。BnV容量瓶玻璃棒胶头滴管计算冷却洗涤定容cB＝四、有关物质的量浓度的计算(1)根据定义式:①_______(2)根据推导公式②___________其中ρ为溶液密度，单位g·cm-3，w为溶质质量分数。(3)稀释定律：③________。(4)溶液的混合：若混合后溶液体积不变：④___________________；若混合后溶液体积改变：c1V1+c2V2=c混V混，V混=。nc=V1000ρwc=Mmρ混混c1V1=c2V2c1V1+c2V2=c混(V1+V2)考点一混合物的分离和提纯【例1】下列物质分离方法错误的是()A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用酒精萃取溴水中的溴C.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D.用分液的方法分离豆油和水【解析】选B。A项，泥沙难溶于水可过滤除去，正确；B项，酒精与水互溶，不能作萃取剂，错误；C项，是自来水的蒸馏，正确；D项，豆油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故选B。【例2】分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是()A.水、硝酸银、稀硝酸B.水、氢氧化钠、盐酸C.水、氢氧化钾、盐酸D.水、氢氧化钾、硫酸【解析】选C。BaSO4难溶而另外两种物质易溶，因此先用水分离BaSO4。然后再利用FeCl3可与强碱反应生成Fe(OH)3,而Fe(OH)3可以与盐酸反应又生成FeCl3。考虑到不能引入新的杂质，故强碱应该用氢氧化钾而不用氢氧化钠。最后在滤液中加入盐酸中和过量的氢氧化钾即得氯化钾溶液。【知识扫描】化合物分离、提纯的有关注意事项1.混合物分离提纯的要求(1)除杂试剂必须过量。(2)过量试剂必须除尽(不能因为试剂过量带入新杂质)。(3)除杂途径必须最简。2.混合物分离提纯的基本原则(1)不增加新的杂质。(2)不减少被提纯的物质。(3)被提纯的物质与杂质易分离。(4)被提纯的物质要容易复原。3.常见分离和提纯的注意事项(1)过滤:①要“一贴、二低、三靠”；②要洗涤沉淀。(2)蒸发：①溶质必须不易分解、不易与水反应、不易被氧气氧化；②蒸发过程中应不断搅拌；③当溶液中出现较多量固体时停止加热，靠余热蒸发剩余的水分。(3)蒸馏：①温度计下端位于蒸馏烧瓶支管口处；②加沸石(碎瓷片)；③冷凝管水流方向应下口进上口出。(4)萃取、分液：①分液漏斗的下端要紧靠烧杯内壁；②要将分液漏斗上口的玻璃塞打开；③等静置后，下层液体从分液漏斗的下口流出，上层液体从分液漏斗的上口倒出。(5)结晶：①降温结晶法：先配制较高温度的饱和溶液，然后降温结晶，过滤分离出晶体。②蒸发结晶法：将溶液蒸发使晶体析出的方法。考点二离子的检验【例题】下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A.加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有C.加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液一定有Cl－D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2+【解析】选D。A项，能与稀盐酸反应产生气体的物质有很多，如NaHCO3、铝等，错误；B项，原溶液也可能含Ag＋，错误；C项，碳酸银也是白色沉淀，错误；D项，也可能是Ca2＋，正确。24SO－23CO－【知识扫描】离子的检验1.的检验(1)检验试剂：BaCl2溶液、稀盐酸；(2)实验现象：产生不溶于稀盐酸的白色沉淀；(3)化学方程式：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl。2.Cl-的检验(1)检验试剂：AgNO3溶液、稀硝酸；(2)实验现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；(3)化学方程式：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3。24SO－3.的检验(1)检验试剂：稀盐酸、澄清石灰水；(2)实验现象：产生无色气体，该气体使澄清石灰水变浑浊；(3)化学方程式：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)====2CaCO3↓+H2O。23CO－考点三以物质的量为中心的计...