含硫化合物的性质与应用考点1二氧化硫的性质与应用(1)SO2的物理性质：。(2)SO2的化学性质酸性：氧化性：还原性：漂白性：作用：与某些有色物质反应生成。SO2使褪色(受热红色恢复)，这是SO2的特征反应。而次氯酸的漂白是利用它的，是不能恢复原色的。考点2酸雨的防治(1)SO2是重要的大气污染物，主要来自、等，它也是产生酸雨的原因之一。SO2在大气中转变生成H2SO4的两种途径：①，②，(2)酸雨是指酸性降水。含SO2的尾气排人大气前，必须经回收处理、防止SO2污染率气并充分利用原料。（3）酸雨的危害：使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤．会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；酸雨危害人体健康。考点3浓硫酸的性质与应用(1)浓硫酸具有酸的通性外，还具有、、三大特性。①吸水性：可干燥等气体②脱水性：浓硫酸能从一些有机物中将氢、氧两元素按水的组成比脱去。③强氧化性：A．常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸中发生。B．能与绝大部分金属发生反应：C．与某些非金属的反应：(2)硫酸的用途①医药、农药、炸药、蓄电池②酸洗：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O③化肥：2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4硫铵④干燥剂可干燥：CO、H2、N2、O2、Cl2、HCl、CO2、SO2不可干燥：NH3（碱性气体）、H2S、HI（强还原性）⑤制取气体：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑第1页共4页强酸制弱酸考点4硫及其重要化合物的相互转化【课堂反馈】1．下列叙述错误的是（）A．SO2作食品的漂白剂B．液氨作制冰的冷冻剂C．漂白粉常作环境消毒剂D．硅胶可作食品的干燥剂2．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）A．SO2通入向溴水溶液中红棕色褪去B．SO2通入品红溶液中红色褪去C．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去D．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去3．Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合液，能观察到的现象是（）A．溶液很快褪色B．溶液不褪色C．出现沉淀D．不出现沉淀4．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（）A．稀硫酸与锌粒反应B．三氧化硫与水反应C．浓硫酸与铜反应D．二氧化硫与氧气反应5．将SO2通入溴水中，发生下列反应：SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数目和还原剂是（）A．2e-，H2SO4B．2e-，Br2C．2e-，SO2D．4e-，SO26．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体7.有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸直接反应，即Cu→CuSO4，②由Cu→CuO→CuSO4，试回答：(1)写出有关的化学反应方程式①，②，。(2)这两种方案，你认为哪一种方案较合理?。(3)请说明选择合理方案的理由：。【双基达标】1．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化第2页共4页B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化2．下列实验一定能证明有SO2存在的是()A．能使澄清石灰水变浑浊B．能使蓝色石蕊试纸变色C．能使品红溶液褪色D．通人溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成3．酸雨的形成主要是由于()A．乱砍滥伐森林，破坏生态平衡B．工业上大量燃烧含硫燃料C．大气中二氧化碳含量增高，溶于水形成酸雨D．汽车、飞机排放大量的废气4．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的一种或几种，将其通人氯水中，得无色透明溶液，将这种溶液分为两份，向一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也产生了白色沉淀，与此有关的下列结论中，正确的是()A．肯定有HCl、SO2B．可能含有HBr、CO2C．肯定没有CO2、H2S、HBrD．以上结论均不正确5．下列事实能用同一原理解释的是()A．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体C．S与Fe、Cu反应均生成低...
