常见的碱(第一课时)-副本VIP免费

第十单元酸和碱第十单元酸和碱常见的碱常见的碱((第一课时第一课时))【复习】【复习】【复习】【复习】酸的化学性质酸的化学性质•11、、跟指示剂的反应跟指示剂的反应•22、、跟活泼金属的反应跟活泼金属的反应•33、、跟金属氧化物的反应跟金属氧化物的反应•44、、跟碱的反应跟碱的反应•55、、跟某些盐反应跟某些盐反应石蕊试液遇酸变成石蕊试液遇酸变成红色红色，酚酞试液遇，酚酞试液遇酸酸不变色不变色。。酸酸++金属金属====盐盐++氢气氢气↑↑FeFe22OO33+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl33+3H+3H22OO•金属氧化物金属氧化物++酸酸====盐盐++水水NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H22OO酸酸++碱碱====盐盐++水水酸的化学性质酸的化学性质（（55））酸跟盐发生的反应酸跟盐发生的反应已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆↙↙+=CaCOCaCO33+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl22+H+H22O+COO+CO22↑↑酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质初中阶段所学的基本反应类型包括：3.置换反应:一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，字母表示为：A+BC→B+AC。如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；CuO+H2=Cu+H2O1.化合反应、多变一:A+B→C。如：CaO+H2O=Ca(OH)22.分解反应、一变多:A→B+C。H2CO3=H2O+CO2•4.复分解反应基本反应类型:复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。可以用：AB+CD==AD+CB表示特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。双交换，价不变请补充完整符合生成物条件的常见实例反应方程式：（1）生成水：①NaOH+HCl─；②Al2O3+H2SO4─。（2）生成气体：Na2CO3+HCl─。（3）生成沉淀：①NaOH+CuSO4─。②Na2CO3+Ca(OH)2─NaCl+H2O3Al2(SO4)3+3H2O2NaCl+H2O+CO2↑Na2SO4+Cu(OH)2↓22NaOH+CaCO3↓2一、复分解反应的应用（1）判断两种化合物是否能发生复分解反应例：氢氧化钠与硝酸：NaOH+HNO3=☆方法小结：解决此类题的关键是先双互换，后判断生成物中是否有水、气体或沉淀。【练习1】下列各组物质之间，能反应的写出化学方程式：①氯化钠与硝酸银：。②氯化钠与硝酸钾：。NaNO3+H2O：盐酸：盐酸跟硝酸银的反应跟硝酸银的反应现象现象分析分析有白色沉淀生成有白色沉淀生成AgNOAgNO33+HCl+HCl=AgCl=AgCl↓↓+HNO+HNO33实验步骤：实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。1、如何检验含Cl-的化合物？先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3Na2CO3AgNO3也有白色沉淀,加HNO3,Ag2CO3沉淀消失,AgCI沉淀不消失为什么要再滴几滴稀HNO3?：硫酸：硫酸跟氯化钡的反应跟氯化钡的反应现象现象分析分析有白色沉淀生成有白色沉淀生成实验步骤：实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象滴氯化钡的溶液，观察现象HH22SOSO44+BaCl+BaCl22=BaSO=BaSO44↓↓+2HCl+2HCl如何检验含SO42-的化合物？方法一:先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀HNO3方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2因为有很多沉淀都不溶于水，但溶于酸.而氯化银和硫酸钡沉淀不溶于水也不溶于硝酸，因此加稀硝酸是为了区别氯化银、硫酸钡沉淀和其他白色沉淀.为什么要再滴几滴稀HNO3?为什么区别盐酸和硫酸要用氯化钡而不用硝酸银H2SO4+2AgNO3=Ag2SO4+2HNO3硝酸银与硫酸反应生成的硫酸银是微溶的且呈白色,影响实验结果.一、常见的碱一、常见的碱一、常见的碱一、常见的碱1.1.氢氧化钠氢氧化钠（（NaOHNaOH））1.1.氢氧化钠氢氧化钠（（NaOHNaOH））实验实验现象现象分析分析观察观察放表面皿上放表面皿上放入水中放入水中白色块状固体白色块状固体表面潮湿表面潮湿试管外壁温度试管外壁温度较高较高氢氧化钠吸收氢氧化钠吸收空气中的水分空气中的水分溶解时放热溶解时放热①①氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠是白色的固体。②②氢氧化钠暴露在空气中容易吸氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。收水分，表面潮湿并逐渐溶解。...