专题2化学反应速率与化学平衡—化学反应速率的计算和影响因素复习要点化学反应速率知识点总结考点1化学反应速率的计算化学反应速率表示方法（1）概念：（2）公式：v＝单位：（3）注意事项：①由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。通常我们所指的反应速率是指而非瞬时速率。②同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。其数值之比化学计量数之比。即对于反应：mA＋nBpC＋qDVA∶VB∶VC∶VD＝例1某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为____；反应开始至2min，Z的平均反应速率为____。例2在2A+B=3C+4D的反应中,下列表示该反应的化学反应速率最快的是（）A.V(A)=0.5mol/(L·s)B.V(B)=0.3mol/(L·s)C.V(C)=0.8mol/(L·s)D.V(D)=1mol/(L·s)考点2影响化学反应速率的因素影响速率的因素有内部与外部因素，内因由决定。外部因素主要有：等（1）浓度其它条件不变时，增大反应物（或生成物）浓度，可以反应速率。友情提示：：①对固体，反应速率与其表面积大小有关，一般认为其浓度为一常数，它的量的多少对速率无影响。纯液体浓度也可看成是一常数。②对可逆反应而言，在增大反应物浓度的瞬间，v正，v逆例3在温度不变时，恒容的容器中进行反应H22H；△H＞0，若反应浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需时间为（）A.10sB.12sC.大于12sD.小于12s1专题2化学反应速率与化学平衡—化学反应速率的计算和影响因素复习要点（2）温度其它条件不变时，温度可以加快反应速率；温度可以减小反应速率。友情提示：①一般温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2～4倍。②对可逆反应而言，升高温度可使正逆反应速率同时增大，但吸热方向速率增大的倍数更大。（温度对吸热方向速率的速率影响更大）例4把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率v随时间t的变化关系如图，其中0～t1速率变化的原因是___；t1～t2速率变化的原因是_；（3）压强对于有参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以反应速率；减小压强，可以化学反应速率。友情提示：：①对可逆反应而言，增大压强可同时增大正逆反应速率，但气体体积缩小方向的速率增大的倍数更大。（压强对气体体积缩小方向的速率的影响更大）（4）催化剂使用合适催化剂能同等程度地影响正逆反应速率。（不会导致化学平衡的移动。）注意：①使用催化剂增大化学反应速率的原因是通过降低反应所需的，使化学反应速率加快。催化剂本身在反应前后质量保持不变。（5）其他：如：颗粒纯度：与稀酸反应，粗锌比纯锌快；接触面积：颗粒状固体比块状的反应快例5据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）例6设C+CO22CO；△H＞0；反应速率为V1，N2+3H22NH3；△H＜0，反应速率为V2，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（）A.同时增大B.同时减小C.V1增大，V2减小D.V1减小，V2增大【巩固练习】1．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定2专题2化学反应速率与化学平衡—化学反应速率的计算和影响因素复习要点D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡2．对于密闭容器中进行的反应N2＋O22NO，下列条件能加快其反应速率的是A．增大体积使压强减小B．体积不变，充入N2使压强增大C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入气体Ne3．将6molA和5molB混合于4L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)5s后反应达到平衡状态，生成2molD，经测定以C表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·s－1。则下列结论中正确的是A．以A表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·s－1B．平衡时，B的浓度为1mol·L－1C．n值等于1D．平衡时B的转化率为50%4．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行...
