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第二章化学反应速率和化学平衡“合抱之木，生于毫末；九层之台，起于垒土。”生活是时间的积累，知识是学习的积累，人生是经验的积累。生活中一切都要靠我们去积累。复习提问：1.什么叫反应速率？2.用什么物理量的变化来描述化学反应速率？3.反应速率的单位是什么？第一节化学反应速率一、化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量,是指单位时间、单位体积内反应物或生成物的物质的量(mol)的变化。二、表示方法：用单位时间内某一反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。V=C/t△△如反应方程式∶mA+nB=pY+qZ则VA=C(A)/t△△，VB=C(B)/t△△，VY=C(Y)/t△△，VZ=C(Z)/t△△。三、单位:mol/(L·h)、mol/(L·min)、mol/(L·s)例析∶密闭容器中，合成氨反应∶N2+3H2=2NH3起始浓度（mol/L）82005min后浓度（mol/L）6则V(N2)=C/t=2mol·L△△-1/5min=0.4mol/(L·min)；V(H2)=6mol·L-1/5min=1.2mol/(L·min)；V(NH3)=4mol·L-1/5min=0.8mol/(L·min)。由以上可知∶V(N2):V(H2):V(NH3)=0.4:1.2:0.8=1:3:2同一反应中，各物质的反应速率之比为化学方程式中化学式前面的计量数之比。四、一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能不同但含意是一致的,速率之比等于该反应方程式中对应物质的系数之比。注意问题∶(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度,它与时间和浓度变化有关.(2)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同,但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学反应的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准.不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比.(3)一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢.因此,某一段时间内的反应速率,是平均速率,而不是指瞬时速率.(4)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。五、化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法有∶１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。（实验２一１）实验分析∶反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。思考1：对该实验你还提出些什么改进方案？思考2：为什么反应物的浓度改变，化学反应的速率会发生变化？复习回忆用碰撞模型解释化学反应的历程:普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量——旧键断裂，新键生成——化学反应的本质：反应反应物本物本身的身的性质性质活化活化能的能的大小大小单位单位体积体积内活内活化分化分子的子的多少多少单位单位时间时间内有内有效碰效碰撞次撞次数的数的多少多少化学化学反应反应速率速率的快的快慢慢决定决定决定决定决定决定决定决定内内因因外因外因用碰撞模型解释化学反应速率的快慢主要因素:参加反应物质的性质①浓度;②压强;③温度;④催化剂;⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质分子运动相互碰撞分子具有足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞化学反应碰撞理论1、浓度n活=n总×活%浓度增大→单位体积内n总↑T不变，活%不变n活增大→有效碰撞↑→V↑应用1：一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末应用2：若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率会发生改变吗。？在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。如果分子间能够发生化学反应：1、反应物分子必须相互碰撞；2、分子必须具有一定的能量3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨分子运动相互碰撞分子具有足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞化学反应碰撞理论n活=n总×活%2、压强压强增大→体积减小其他条件不变→V↑→c增大压强对于反应速率的影响是通过对...