第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化化学反应过程中的能量变化2．放热反应和吸热反应释放热量的化学反应叫做放热反应；吸收热量的化学反应叫做吸热反应。化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化。这种能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。1．化学反应过程中能量变化的表现形式3．化学反应过程中物质变化与能量变化的关系化学反应中，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。回忆：思考题1下列说法中不正确的是()A．化学变化过程是原子的重新组合过程B．化学反应可分为吸热反应和放热反应C．化学反应中能量变化的多少与其反应物的质量有关D．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的D化学反应是放热还是吸热取决于取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小（1）若反应物的键能之和E反＞生成物的键能之和E生，吸收能量，吸热反应（2）若反应物的键能之和E反＜生成物的键能之和E生，放出能量，放热反应微观：即：E反＞E生，吸热反应即：E反＜E生，放热反应能量能量反应物反应物生成物生成物反应过程（I）反应过程（II）一个化学反应吸收能量还是放出能量决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。(放热反应)(吸热反应)化学反应过程中的能量变化(宏观)放出热量吸收热量总结化学反应中存在能量变化的主要原因是：______________________________________断开化学键需要吸收能量，形成化学键要释放能量。微观化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成过程1．下列说法正确的是(双选)()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定条件下也能发生CD课堂练习2．下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化C3.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q2>4Q3；B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2放热，ΔH>0，为“+”。即：放热>吸热，故ΔH＜0，为“－”。反应完成时，生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量。反应完成时，生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量。前面H2和Cl2的反应热为：ΔH=-184.6kJ/mol如：1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为：△H=＋131.5kJ/mol。注意：反应热△H一定有“＋”或“－”化学反应中为什么会伴随能量变化？（微观解释）旧键的断裂：吸收能量新键的形成：放出能量总能量的变化取决于上述两个过程，吸热：前者>后者，ΔH>0，为“+”；放热：前者<后者，ΔH＜0，为“－”。反应体系的能量降低反应体系的能量升高ΔH<0ΔH>0能量能量反应物反应物生成物生成物反应过程（I）反应过程（II）(放热反应)(吸热反应)化学反应过程中的能量变化(宏观)放出热量吸收热量△H为“－”或△H＜0△H为“＋”或△H＞0思考题2下列说法...
