圆学子梦想铸金字品牌温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课时提能演练(十)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(2012·宁波高二检测)25℃的下列溶液中，碱性最强的是()A.pH=11的溶液B.c(OH-)=0.01mol·L-1的溶液C.1L溶液中含有4gNaOH的溶液D.c(H+)=1×10-10mol·L-1的溶液2.(2012·衡水高二检测)室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A.Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－B.K＋、Na＋、Cl－、NO3－C.K＋、Na＋、Cl－、AlO2－D.K＋、NH4＋、SO42－、NO3－3.(2012·徐州高二检测)已知t℃时，水的离子积为KW，该温度下将amol·L－1一元酸HA与bmol·L－1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()A.混合液中，c(H＋)=B.混合液的pH=7C.a=bD.混合液中，c(B＋)=c(A－)＋c(OH－)4.用试纸测定溶液酸碱性的正确操作是()A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照5.(双选)(2012·大连高二检测)25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C.降温，使平衡左移，c(H＋)减小，溶液呈碱性D.将水加热，KW增大，pH减小1圆学子梦想铸金字品牌6.下列溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(12分)已知95℃时水的离子积KW=1×10-12，25℃时KW=1×10－14，回答下列问题：(1)95℃时水的电离常数_______(填“＞”“=”或“＜”)25℃时水的电离常数。(2)95℃纯水中c(H＋)_______(填“＞”“=”或“＜”)c(OH－)。(3)95℃时向纯水中加入NaOH，c(OH－)=1×10－1mol·L-1，此时pH=_______。8.(8分)实验表明，纯硫酸液体的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性强于纯水；又知液态电解质都能像水一样自身电离，而建立电离平衡(即像2H2OH3O＋＋OH－)，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答下列问题：(1)纯硫酸在液态时，自身电离的电离反应方程式是_______________________，它在25℃时的离子积常数K(H2SO4)比水的离子积常数K(H2O)_______(填“大”“小”或“相等”)。(2)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合物中，存在的阴离子主要是_______；这是因为混合液中不但存在两种电离平衡(即H2SO4和HNO3各自的电离平衡，且硫酸的酸性强于硝酸)，又在无水的条件下，混合酸中发生______________________(写离子反应方程式)反应而造成的。答案解析1.【解析】选C。pH=11的溶液中,c(OH－)=1×10-3mol·L-1；1L溶液中含有4gNaOH的溶液中，c(OH－)=1×10-1mol·L-1；c(H+)=1×10-10mol·L-1的溶液中，c(OH－)=1×10-4mol·L-1；所以碱性最强的是C选项。2.【解析】选B。溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L-1，溶液的pH为0或14，在这两种情况下均存在的离子组则一定可以大量共存，在A选项中Al3＋与OH－不共存；在C选项中AlO2－与H+不共存；在D选项中NH4＋与OH－不共存；所以一定能够存在的离子组为B选项。3.【解析】选A。因溶液呈中性，所以c(H＋)=c(OH－)，则KW=c(H＋)·c(OH－)=c2(H＋)，c(H＋)A正确；据pH与7的关系判断溶液的酸碱性，其条件是25℃，B错误；a=b时，HA与BOH恰好完全反应，但溶液不一定呈中性，C错误；因电荷守恒等式为c(H＋)＋c(B＋)=c(A－)＋c(OH－)，所以D错误。2圆学子梦想铸金字品牌4.【解析】选A。pH试纸使用方法：把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点试纸的中部，随即(30s内)用标准比色卡与之对照，确定溶液的pH。pH试纸不能用水润湿，若用水湿润会使溶液变稀，使测定结果有误差。5...
