化学能与电能（第二课时）［学习目标］1、了解生活中常用的化学电池和新型化学电池；掌握原电池电极反应方程式的书写；通过对化学电池的学习和对原电池电极反应式书写的探究，巩固原电池的原理。2、通过对各类电池的探究，提高运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工的能力。3、感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观。［教学重点］通过对常用的化学电源和新型化学电池原理的了解，巩固原电池原理及电极反应式的书写。［教学难点］电极反应式的书写［问题探究1］上节课我们学习了原电池的原理，请同们们回忆原电池是如何将化学能转化成电能的？［归纳总结1］原电池装置将一个氧化还原反应的氧化反应和还原反应分开，分别在两个不同区域进行，性强的物质在原电池的负极发生反应，电子，电子经导线流到原电池的正极；性强的物质在原电池的正极电子，发生反应，从而将化学能转化成电能。［过渡激疑引入］原电池原理对我们生产生活有什么样的意义呢？［课题］二、发展中化学电源［阅读讨论、引导探究1］阅读教材P42页干电池结构示意图，结合氧化还原反应和原电池原理的有关知识讨论：(1)普通锌锰电池中，正负极材料分别是什么？(2)普通锌锰电池环境中有哪些微粒或物质（提示：NH4Cl溶液中存在如下反应：NH4++H2ONH3.H2O+H+）？氧化性最强的物质是什么？还原性最强的物质是什么？(3)氧化性最强的物质在电池环境下发生还原反应的产物是什么？还原性最强的物质在电池环境下发生氧化反应的产物是什么？（提示：Zn2++4NH3=[Zn(NH3)4]2+；MnO2在NH4Cl作电解质时反应后生成Mn2O3）(4)结合质量守恒及离子方程式两边电荷守恒的特点，写出两极反应的方程式及总反应式。（提示：得1个电子相当于1个单位的负电荷，失1个电子相当于1个单位的正电荷）［归纳总结1］1、干电池(1)普通锌锰电池①环境中所含物质或微粒：。②氧化性最强的物质是，还原性最强的物质是；③氧化性最强的物质在电池环境下发生还原反应的产物是；还原性最强的物质在电池环境下发生氧化反应的产物是。④电极反应正极材料：，电极反应式为：；负极材料：，电极反应式为：；1总反应式：。［阅读探究1］阅读教材P42页干电池下第一段和第二段，并结合电极反应式及总反应式讨论归纳普通锌锰电池的特点和缺点。［归纳总结2］特点：它是性电池。缺点：普通锌锰电池放电时，锌外壳，且反应中要生成，所以内部的电解质会泄漏出来，使电器腐蚀。［练习探究1］1、人们为了延长普通干电池的寿命和提高其性能，人们将普通锌锰电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH，并在外壳上套上防腐金属筒或塑料筒，制成了碱性锌锰电池，请写出碱性锌锰电池的电极反应式及总反应式。（已知MnO2在碱性环境下发生电极反应生成MnOOH；Zn(OH)2不溶于水），并讨论碱性锌锰电池相对普通锌锰电池有何优点。正极：负极：总反应式：2、纽扣式锌银电池具有比能量大、电压稳定，储存时间长，广泛用于电子手表、计算器和其它微型电子仪器。它由Zn、Ag2O和浸了KOH溶液的隔板组成。(1)请写出该电池放电时的电极反应式和总反应式。(2)电池在放电过程中，负极OH-浓度如何变化？电解质溶液中OH-如何移动？[过渡激疑]干电池是一种一次性电池，放电后不能再使用，哪我们日常生活中所用的手机电池、手提式电脑电池等电池又属于哪类电池呢？［阅读探究2］阅读教材P43页第一段，归纳充电电池的特点［归纳总结3］2、充电电池充电电池又称，它放电时所进行的反应，在充电时可以，使电池恢复到放电前的状态。这样可以实现转变为，再由转变为。［练习探究2］1、铅蓄电池是使用最早的充电电池，目前汽车上使用的电瓶大多仍是铅2蓄电池，它的结构如图（提示：Pb的化合物以+2价化合物最稳定）请根据原电池及氧化还原反应有关知识，写出铅蓄电池在放电时的电极反应式及总反应式。负极反应式：；正极反应式：；电池总反应式：；［讨论探究1］根据铅蓄电池的电极反应式讨论铅蓄电池在放电前后电解质溶液和电极分别有哪些变化？这对电池的继续工作会带来哪些影响？［过渡激疑］随着社会的发展，铅蓄电池由于体积较大，使用寿命较短...
