化学反应的速率和限度（第一课时）VIP免费

化学反应的速率和及影响因素［学习目标］1、使学生了解化学反应速率的概念及表示方法；掌握化学反应速率的计算；通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件并掌握影响化学反应速率的因素。2、培养科学探究的基本方法，提高科学探究的能力3、激发参与化学科技活动的热情，培养有将化学知识应用于生产、生活时间的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。［学习重点］掌握化学反应速率的计算；掌握影响化学反应速率的因素。［学习难点］影响化学反应速率的因素。［讨论探究1］根据已有知识和经验讨论：(1)下列各图所示变化是否是化学变化？(2)它们进行的快慢如何？［激疑引入］不同的化学反应进行的快慢不同，哪又该如何表示化学反应进行的快慢呢？［课题］一、化学反应速率［阅读探究1］阅读教材P47页最后一段，归纳化学反应速率的定义、数学表达式（用△C表示浓度变化量、△t表示时间、v表示化学反应速率）和单位［归纳总结1］1、定义：2、数学表达式：。单位：。［练习探究讨论1］在一体积为2L的密闭容器中，在一定条件下进行如下反应：N2+3H2=2NH3。起始时充入2mol的N2和5mol的H2，反应5分钟后，容器中N2的物质的量减少为1mol。试求：（1）5分钟内分别用N2、H2、NH3所表示的反应速率各是多少？1（2）根据计算讨论：①用N2、H2、NH3所表示的反应速率的数值是否相等？②上题中用N2、H2、NH3所表示的该反应的反应速率是否相同？我们在表示一个反应的反应速率时需注意什么？③用N2、H2、NH3所表示的反应速率的数值之间有何关系？［归纳总结2］注意事项：对同一化学反应，用不同反应物或生成物表示反应速率时，其数值可能，所以我们在表示一个反应的反应速率时，需注明；但只要用不同反应物或生成物所表示的反应速率的数值之比化学方程式中的化学计量数之比，它们所表示的该反应的化学反应速率就是相同。［练习探究1］1、反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A、(NH3)＝0.010mol·L－1·s－1B、(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1C、(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1D、(H2O)＝0.045mol·L－1·s－12、对于可逆反应N2+3H22NH3下列各项所表示的反应速率最快的是A、v(N2)=0.01mol·L－1·s－1B、v(H2)=0.2mol·L－1·s－1C、v(H2)=0.6mol·L－1·min－1D、v(NH3)=1.2mol·L－1·min－1［过渡激疑］为什么有的反应快而有的反应慢呢？化学反应速率的大小受哪些因素的影响？［讨论探究3］根据钠与水、镁与水反应的现象，分析哪个反应要快些？为什么？并据此讨论影响化学反应速率的主要因素。［归纳总结3］二、影响化学反应速率的因素1、主因：。［过渡激疑］参加反应的物质一样，化学反应速率就一样吗？［实验探究1］取两支试管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/LH2C2O4（草酸）溶液2mL，记录溶液褪色所需时间；向另一支试管中加入0.2mol/LH2C2O4（草酸）溶液2mL，记录溶液褪色的时间。加入试剂0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液褪色时间［讨论探究4］根据［实验探究1］中的现象讨论：（1）写出［实验探究1］中发生反应的化学反应方程式（2）反应物的浓度对反应速率有何影响？［归纳总结4］2、外因(1)浓度：增加反应物浓度，化学反应速率；降低反应物浓度，化学反应速率2。［讨论探究5］根据浓度对反应速率的影响讨论：(1)对于反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，增加CaCO3的质量或增加CO2的浓度能否改变该反应的反应速率？(2)对于反应Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2，将稀H2SO4改为浓H2SO4，反应速率是否加快？［引导讨论探究1］已知：微粒之间要发生反应，首先要碰撞在一起，碰撞在一起并不一定都要发生反应，只有具有足够能量的微粒（活化分子）在发生有效碰撞时才发生反应。从微观角度讨论：为什么反应物浓度越高，反应速率就越快？反应物浓度越低，反应速率就越慢？［归纳总结5］浓度对反应速率的影响原因：反应物粒子的浓度越高，单位体积里的反应物粒子数就，在其它条件不变时，满足能反应的粒子数目在总的反应物粒...