2014复习《氧化还原反应》导学案【考纲要求】1．了解氧化还原反应基本概念（定义、氧化与还原、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物）2．能准确用双线桥或单线桥表示电子转移方向及数目。3．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。4.学会比较物质氧化性与还原性的强弱。【知识归纳】一、氧化还原反应基本概念氧化还原反应定义、与四大反应类型的关系氧化与还原氧化剂与还原剂氧化产物与还原产物【课堂练习】写方程式，判断反应是否是氧化还原反应，如果是，完成考纲1.2的标注。1.氯化溴与水反应2.酸性条件下氯化亚铁与双氧水3.酸性高锰酸钾溶液与双氧水4.铝与氢氧化钠溶液【小结归纳】升—失--氧---还（剂）二、常见氧化还原反应的配平和相关计算【课堂练习】（1）.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为A．2B．3C．4D．51得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应（2.）C2O42-＋____MnO＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO＋____H2O（3）二氧化硫通入至酸性高锰酸钾溶液【小结归纳】1.计算的依据：2.配平的方法：3.未知方程式书写方法：有什么写什么，得什么失什么，缺什么补什么。【课后练习】《创新》思维驱动1.2典例1、应用1典例3、应用3三、比较物质氧化性与还原性的强弱【知识归纳】1.氧化性：还原性：2.常见的氧化剂常见的还原剂23.比较物质氧化性与还原性的强弱【课堂练习】举出反应实例，比较强弱。（1）高锰酸钾、三氯化铁、单质碘、氯气氧化性的强弱（2）Cu与SO2还原性的强弱。（3）高锰酸钾与二氧化锰氧化性的强弱（4）浓硫酸与浓硝酸氧化性的强弱【知识归纳】《创新P23-24》比较物质氧化性与还原性的强弱的方法：完成课后练习典例2、应用2典；例4、应用4；P27组题1.2。3
