《溶液》复习学案一、【复习目标】1、知道溶液的组成以及溶质溶解时的吸放热现象。2、了解饱和溶液的含义以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化关系。3、了解溶解度的含义并能从溶解度曲线图中获取相关的信息。二、归纳整理本单元的知识要点，联系生活实际理解知识，独立完成知识整理及简单运用部分，阅读问题探究部分（可以不做）。三、【复习过程】（一）知识整理1.溶液的组成和特征⑴溶液的概念：分散到里形成的的、的。溶液的特征：、、注意点：溶液不一定是无色的。如：硫酸铜溶液是色，氯化铁溶液是色，氯化亚铁、硫酸亚铁溶液是色，高锰酸钾溶液是色。例题、一瓶长期存放的茅台酒，若倒出第一杯酒其酒精度为54度，那么倒出第二杯酒的酒精度为（）A大于54度B小于54度C等于54度D无法判断例题.当水分不蒸发,温度不改变时,KNO3溶液放置一年时间后,KNO3将()A会沉降下来B不会分离出来C会浮上水面D不能确定⑵二者的判断：若不反应，一般固体、气体溶于液体，是溶质，是溶剂；液体溶于液体，是溶质，是溶剂；若有水，是溶剂。若发生反应，溶质为。溶液溶质溶剂CuSO4溶液碘酒0．9%的生理盐水75%的酒精2g甲8g乙两种混合成溶液2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化注意：＊饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；＊对于同种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。3.溶解度4、溶液的组成表示：溶质的质量分数=————溶液的质量=溶质的质量=溶剂的质量=5、溶液的稀释公式：溶液组成溶质(、、）溶剂（、、）饱和溶液不饱和溶液（1）（2）（除熟石灰与之相反外）（1）（2）（3）（除熟石灰与之相反外）溶液的酸碱性表示方法定性：酸性（ＰＨ７、中性ＰＨ７、碱性ＰＨ７定量：酸碱度---pH固体溶解度概念大小--与有关；与、的性质有关气体溶解度的大小与温度有关（随温度的升高而）与压强有关（随压强的增大而）与溶质、溶剂的性质有关溶解性的习惯分类：溶、溶、溶、溶（20℃，溶解度）>10g1g~10g0.01g~1g<0.01g加水的质量公式：6、溶解时的吸热或放热现象NaOHNaClNH4NO37、溶液配制固体溶质与水步骤：（1）（2）（3）浓溶液加水稀释步骤：（1）（2）（3）（二）、简单运用1.把下列物质混合，能得到溶液的是（）A.冰加到水中B.植物油加到水中C.碘加入酒精中D.面粉加到水中2.下列关于溶液的说法，正确的是()A.溶液一定是无色的B.凡是均一、稳定的液体就是溶液C.如果温度不变，水不蒸发，食盐溶液久置也不会分离出食盐晶体D.一种溶液中只能含一种溶质3.将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是（）A．硝酸铵B．生石灰C．烧碱D．食盐4．在其它条件不变的情况下，将不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（）A．升高温度B．降低温度C．加入溶质D．加入溶剂5.下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是（）A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C.将热饱和溶液降温时，一定会析出晶体D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液6.下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是（）A.20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾B.在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态C.20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水里D.20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态7.填下表：溶液澄清石灰水盐酸碘酒75%的消毒酒精少量CaO与水充分反应后得到的溶液锌与稀硫酸恰好完全反应得到的溶液溶质溶剂8．右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：（1）随着温度的升高其溶解度反而减小的是___________；在______℃时，甲与丙的溶解度相等。（2）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为__________。（3）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是________________（用“甲”、“乙”、“丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）。（三）、问题一：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化1、现有20℃时三份等质量的Ca(OH)2饱和溶液，（1）向第一份中加入少量Ca(OH)2粉末、将第二份升温，则两份溶液中溶质、溶剂、溶液的质量以及溶质的质量分数将如何变化？并完成下表。（填...
