九年级化学原子的构成1VIP免费

课件课题1原子的构成复习提问1.什么是分子？用分子的知识解释空气是混合物，氧气是纯净物。2.什么是原子？原子和分子有什么本质区别？原子是化学变化中最小粒子水通电分解示意图原子的体积很小原子的构成示意图原子的构成约10-10m10-15m~10-14m正电荷电子汤姆森的原子模型汤姆森的原子模型在汤姆森的原子模型中，原子好比是一个西瓜，里面分散的西瓜子就是带负电的电子，西瓜肉就是带正电的物质。这个模型不久就这个模型不久就被实验事实否定了，被实验事实否定了，为什么呢？为什么呢？一、原子的结构著名的粒子散射实验粒子散射实粒子散射实验验1909～1911年，英国物理学家卢瑟福和他的助手们进行了α粒子散射实验α粒子束发生偏转示意图α粒子束原子的结构示意图思考题问题：1.原子核所带的正电荷从何而来？2.质子数与原子核所带的正电荷数有什么关系？3.电子数与原子核所带正电荷有什么关系？原子原子核核外电子质子（1个质子带1个单位正电荷）中子（不带电）原子构成示意图（带正电）（不显电性）核电荷数＝质子数＝核外电子数（1个电子带1个单位负电荷）几种原子的构成171817氯263026铁111211钠888氧666碳101氢相对原子质量核外电子数中子数质子数原子种类原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026观察表格（表4-2），思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？不同原子的质子数、电子数不同。氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836阅读上表（表4-1），你能得出什么结论呢？1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。构成原子的粒子的电性和电量填写下列表格？质子质量的1/1836一个单位负电荷电子1.6749×10－27不带电中子1.6726×10－27一个单位正电荷质子质量电性粒子的种类练习11.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是__________；不显电性的粒子是、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____下一页正电负电质子中子相等相反不显分子原子质子和原子核中子电子原子核111部分原子结构示意图我是氧原子的原子核我的周围有八个电子在高速运动这些电子是如何运动的？探索核外电子是如何运动多电子原子中电子的能量是否相同电子是否在同一区域运动能量与电子运动的区域有什么关系你想象电子是如何运动现在我们来看单电子原子核外电子运动▲.swf二.核外电子的排布核外电子是分层排布的电子层数：1、2、3、4、5、6、7……能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。如何把核外电子分层排布形象地表示出来？+826原子核质子数电子层该层上电子数原子结构示意图？？？？课堂练习1.组成一切原子所不可缺少的粒子（）A电子B质子、电子C质子、中子、电子D质子、中子2.科学家发现一种元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该原子核外有多少个电子（）A111B161C50D2721.swf当堂练习轻松做必做题1、原子和分子的本质区别是()A、体积大小不同B、质量不同C、分子能独立存在，原子不能D、在化学反应中分子可分，原子不可分2、原子里的质子数等于()A、中子数B、电子数C、中子数和电子数之和D、原子序数DBD3、月球土壤含有大量氦-3原子在，它可能成为未来核能的重要原料...