盐类水解测试VIP免费

盐类的水解测试1．对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小B．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大D．两溶液均存在c(Na＋)+c(H+)＝c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32-)2.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，（）A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液3.将0.1mol/L的醋酸钠（NaAc）溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是()A．c（Ac－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（HAc）B．c（Ac－）＞c（HAc）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）C．c（Ac－）=c（Cl—）＞c（H＋）＞c（HAc）D．c（Na＋）+c（H＋）=c（Ac－）+c（Cl－）+c（OH－）4.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol·L-1）反应后溶液的pHc（HA）c(KOH)①0．10．19②x0．27下列判断不正确的是A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol·L-1C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0．1mol·L-1D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)＞c(OH－)=c(H＋)5.室温下，将0．4mol/LHA溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列说法（或关系式）正确的是A．混合溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-5mol/LB．c(A-)+c(HA)="2c"(Na+)=0．4mol/LC．HA溶液中与上述混合溶液中相等D．c(A-)－c(HA)="2"c(OH-)－2c(H+)6．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是（）A．氯化铝B．碳酸氢钾C．偏铝酸钠D．高锰酸钾7．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（）A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl8.常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－，下列有关该溶液的说法正确的是A．离子浓度：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)B．升高温度，平衡向右移动C．滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大D．加入NaOH固体，溶液的pH减小9．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是（）A．NaClO的水解产物是HClO和NaOHB．CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HClC．PCl3的水解产物是PH3和HClOD．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O210．下列关于电解质溶液中离子数目的判断正确的是A．0.1L3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NAB．等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NAC．0.1mol/L的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NAD．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA11.（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________（填“促进”、“抑制”）其水解。（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。（3）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：（4）用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因：；12.在常温下，下列六种溶液：①0．1mol/L②0．1mol/L③0．1mol/L④0．1mol/L和0．1mol/L混合液⑤0．1mol/L⑥0．1mol/LNH4HCO3请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈性，其原因是（用离子方程式表示）（2）在上述六种溶液中，最小的是；最小的是（填序号）（3）比较溶液②、③中的大小关系是②③（填“>”“<”或“=”）(4）常温下，测得溶液②,说明水解程度水解程度。（填“>”、“<”或“=”）（5）请写出③的电离方程式：。（6）请写出0．1mol/L的NH4HCO3物料守恒关系式：1...