第三章维持生命之气——氧气一、氧气的性质和用途1.物理性质(1)色、态、味:在通常状况下,氧气是一种无色无味的气体。(2)密度:比空气稍大,(3)水溶性:不易溶于水。(4)三态变化:当温度降至-183℃时,凝结为淡蓝色液体,再降至-218℃时,凝固为淡蓝色、雪花状的固体。2.化学性质(1)氧气是一种化学性质比较活泼的气体,具有氧化性。(2)氧化反应:物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应。3.用途:支持燃烧和供给呼吸。二、氧气的制法1.工业制法——分离液态空气法空气液化空气工业制氧气的变化属于物理变化。2.实验室制法(1)反应原理与发生装置①常温下:2H2O22H2O+O2↑,发生装置选择装置b;②加热时:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑,发生装置选择装置a。(2)收集方法①排水法:氧气不易溶于水②向上排空气法:氧气的密度比空气大。(3)检验方法:将带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,则证明是氧气。(4)验满①排水法收集氧气时,若看到有大气泡从集气瓶口冒出时,表明已收集满。②向上排空气法收集时,将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则证明氧气已满。3.催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质没有发生变化的物质。三、化合反应与分解反应化合反应分解反应定义由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应特征多变一一变多表达式A+BABABA+B化合反应中生成物一定是化合物;分解反应中反应物一定是化合物。四、燃烧与灭火1.燃烧在通常情况下,燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈氧化反应。2.燃烧的条件(1)物质本身是可燃物;(2)可燃物接触氧气(或空气);(3)温度必须达到着火点。三者缺一不可。3.灭火的原理(1)燃烧物与其他可燃物隔离或清除掉可燃物。(2)使燃烧物隔绝空气(或氧气)。(3)使燃烧物的温度降至着火点以下。(1)着火点是物质的固有属性,不能改变,所以灭火时只能降低温度,而不能降低着火点。(2)只要破坏燃烧的一个条件即可灭火。4.影响可燃物燃烧程度的因素(1)可燃物的性质。(2)可燃物与氧气的接触面积越大,燃烧越剧烈。(3)氧气的浓度越大,燃烧越剧烈。5.爆炸可燃物在有限空间急速燃烧而在短时间内产生大量气体和热所发生的现象。有的爆炸为物理变化,如轮胎爆破等。6.缓慢氧化缓慢进行的氧化反应称为缓慢氧化。例如:金属生锈、呼吸作用、食物腐败、堆肥腐熟等。7.自燃由缓慢氧化引起的自发燃烧。对燃烧及燃烧条件的理解1.燃烧的实质是可燃物与氧气发生的化学反应,是可燃物分子与氧气分子接触碰撞发生的,所以,在一定空间里,相互之间的碰撞越多,燃烧就越剧烈。2.燃烧条件(1)物质燃烧所需的三个条件,必须同时具备,缺一不可。(2)在验证每一个条件时,注意确定好实验的变量,控制好无关变量,如要探究温度影响,则所选可燃物的种类、质量、形状、氧气的含量等需相同,然后通过对比在温度不同而其他条件相同的情况下燃烧现象的不同,从而确定温度对燃烧的影响。【例1】(2011年四川广安)为探究物质燃烧条件,某同学做了如图所示实验:已知白磷着火点40℃,红磷着火点240℃;发现水中白磷和铜片上红磷都没燃烧,铜片上白磷着火燃烧。对此实验的认识错误的是()A.物质燃烧必须要与氧气接触B.物质燃烧温度必须要达到着火点C.烧杯中热水的作用既供热又使白磷Ⅱ与氧气隔绝D.铜片上的红磷没燃烧,因为红磷不是可燃物解析:铜片上的红磷没燃烧,是因为温度没有达到红磷的着火点,D错。答案:D。【针对训练1】(2011年福建龙岩)“魔棒点灯”趣味实验的操作为:取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上,在高锰酸钾上滴加2~3滴浓硫酸,用玻璃棒蘸取后去接触酒精灯的灯芯,酒精灯立刻被点燃了。你认为酒精灯能被点燃的主要原因是(C)A.“魔棒”具有神奇的功力使酒精灯点燃B.高锰酸钾与浓硫酸的混合物能降低酒精的着火点,使酒精自发燃烧C.它们之间发生化学反应,放出大量的热,使温度达到酒精的着火点D.它们之间发生化学反应,产生大量氧气,酒精在氧气浓度大的环境中能自发燃烧解析:选项A缺乏科学性;可燃物的着火点一般不可改变,B错;酒精需要点燃才能燃烧,D错。(1)“烟”与“雾”的区别:烟是固体小颗粒分散在空气中形成的;雾是小液滴分散在空气中形成...
