亚硝酸钠俗称“工业盐”,外观与食盐相似,有咸味.在新闻报道中常出现因误食工业盐而导致中毒的事件,轻者头晕、呕吐,重者腹泻、死亡.2024年12月23日实验化学专题3物质的检验与鉴别课题2亚硝酸钠和食盐的鉴别物质的鉴别:利用几种物质的不同特性用一定的物理方法或化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别.注意:方法或试剂选择得越简单越好,条件越简单越好,实验现象越明显越好,越典型越好若无特定要求,一般首先考虑用物理方法,当物理方法无法鉴别时,再考虑用化学方法知识预备物质鉴别的实验方案设计的一般思路1.一般先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等2.然后准备试样（如当试样是固体时，应先取少量试样配成溶液，观察试样是否溶解，在溶解过程中有无气味产生等）3.再结合物质的性质进一步进行检验或鉴别。在检验鉴别时，每次均取少量溶液（1至2ml）进行检验，绝对不能将检测试样直接加入到全部的待测溶液中。一、亚硝酸钠的物理性质NaNO2:白色或浅黄色的晶体易溶于水熔点为271℃分解温度为320℃1、从物理性质鉴别亚硝酸钠和食盐外观：氯化钠是立方晶体或细小的结晶粉末,呈白色亚硝酸钠是则斜方晶体，略带有浅黄色熔点：氯化钠的熔点为801℃亚硝酸钠的熔点为271℃把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上，用酒精灯对金属片加热，先熔化的是亚硝酸钠；用酒精灯加热不熔化的是氯化钠。对水的溶解度及溶解时的热现象：氯化钠和亚硝酸钠虽然都溶解于水，但是两者溶解度却大不相同。温度对氯化钠溶解的影响很小；而亚硝酸钠极易溶于水，且溶解时吸热，其在热水中溶解得更快。在室温时，称取1g等量的亚硝酸钠和氯化钠分别置于小试管中，加2mL水使其溶解。由于亚硝酸钠溶解时吸热，一支试管中的溶液温度显著下降（5℃左右），且固体逐渐溶解，此为亚硝酸钠的试管；另一支试管为氯化钠的试管。1、从物理性质鉴别亚硝酸钠和食盐?2、从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐①亚硝酸的生成及其不稳定性NaNO2+H2SO4（稀）=NaHSO4+HNO22HNO2=NO↑+NO2↑（红棕色）+H2O食盐无类似反应和现象2、从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐②亚硝酸钠溶液的酸碱性NaNO2属于强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,而食盐属于强酸强碱盐其水溶液呈中性.2、从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐③亚硝酸钠的氧化性亚硝酸钠可与具有还原性的I-、Fe2+等反应，分别生成I2（黄褐色溶液）、Fe3+（棕黄色溶液）。2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2OFe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O食盐也无类似反应和现象④亚硝酸钠的还原性亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。如与KMnO4（H+）（紫红色）溶液反应时，MnO4-分别被还原为Mn2+（无色）。离子方程式为：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O2、从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐⑤与硝酸银溶液反应Ag++NO2-=AgNO2↓（白色）Ag++Cl-=AgCl↓（白色）稀硝酸沉淀消失沉淀不消失2、从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐因为亚硝酸钠其外观与食盐相似，在新闻报道中，常出现因误食“工业盐”而导致中毒的事件，轻者头晕、呕吐，重者腹泻、死亡。如何设计实验方案，来鉴别亚硝酸钠和食盐呢？物质的检验和鉴别的图表设计方案固体1固体2溶液1溶液2加入某种试剂现象1某物质1现象2某物质2根据该物质的特定现象进行推断根据该物质的特定现象进行推断实验准备仪器：试管、烧杯、玻璃棒、药匙、铁架台。试剂：建筑工业用盐（亚硝酸钠）、食盐（NaCl）、1%酚酞溶液、2mol·L-1H2SO4溶液、稀AgNO3溶液、稀硝酸、0.01mol·L-1KMnO4溶液、0.1mol·L-1KI溶液、蒸馏水、广泛PH试纸、淀粉溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液。请根据上述现有的仪器和试剂设计几种不同的实验方案鉴别NaNO2和NaCl？并与同学交流.加入试剂主要化学原理溶液AgNO3和稀硝酸Ag++Cl-=AgCl↓Ag++NO-2=AgNO2↓AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO21%酚酞溶液NaNO2溶于水，呈碱性，NaCl溶液呈中性NO-2+H2OHNO≒3+OH-pH试纸酸性KMnO4溶液5NO-2+2MnO-4+6H+=5NO-3+2Mn2++3H2O(NH4)2Fe(SO4)2NO-2+Fe2++2H+=NO+Fe3++H2O0.1mol·L-1KI淀粉利用NO-2的氧化性2NO-2+2I-+4H=2NO+I2+2H2O2mol·L-1H2SO4溶液利用NO-2和H+反应生成HNO2不稳定会生成红棕色NO2气体。实验中涉及的反应方程式为...
