鉴别 NaNO2 和 NaCl 的方法1．稀 AgNO3和稀硝酸 利用 Cl-及 NO2-和 Ag+反响生成白色沉淀是否溶于稀 HNO3Ag++Cl-=AgCl↓Ag++ NO2-=AgNO2↓AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2参加试剂实验操作要点主要实验现象AgNO3 溶液和稀硝酸 在两支试管中分别中入0.1 mol·L-1 亚 硝 酸 钠 和氯化钠溶液，并向其中滴加几滴 0.1 mol·L-1 硝酸银溶液 两支试管中均产生白色沉淀；再向试管中滴加几滴 2 mol·L-1 硝酸并振荡，一支试管中的沉淀溶解，有气泡产生，溶液上方出现出红棕色气体，此为亚硝酸钠的试管；另一支试管中沉淀不消逝，为氯化钠的试管。 2．酚酞溶液或 pH 试纸利用 NaNO2溶液水解呈碱性，能使酚酞变浅红，而 NaCl 溶液呈中性。用 pH 试纸检验溶液的 pH 值也可以。NO2-+H2OHNO≒2+OH-参加试剂实验操作要点主要实验现象本卷须知1%酚酞溶液 分 别 往 0.1mol·L-1 未 知〔亚硝酸钠或氯化钠〕溶液中参加几滴 1%酚酞溶液。变浅红色为亚硝酸钠溶液 需要微热pH 试纸 分别用 pH 试纸测定 0.1 mol·L-1 未知〔亚硝酸钠或氯化钠〕溶液的 pH值。一种溶液的 pH 值为5-6，为氯化钠溶液；另一种溶液的 pH 值为 8-9 ， 为 亚 硝 酸钠。 实验中氯化钠溶液由于溶入了空气中的二氧化碳，导致溶液呈弱酸性，而并非氯化钠本身显酸性。要防止这一问题的产生，可以使用新煮沸的蒸馏水及时配制氯化钠溶液，且不宜久置。 3．2 mol·L-1H2SO4溶液 利用 NO2-和 H+反响生成 HNO2不稳定会生成红棕色 NO2气体。实验中涉及的反响方程式为：NaNO2+H2SO4＝ NaHSO4+HNO2，2HNO2 ＝NO↑+NO2↑+H2O参加试剂实验操作要点主要实验现象实验本卷须知2 mol·L-1 H2SO4溶液 取 1-2g 亚硝酸钠晶体于小试管 中 ， 加 1-2mL 水溶解。趁 此 低 温 条件，沿试管壁逐 滴 滴 加 2 mol·L-1硫酸 溶液呈浅蓝色；放置一会后，试管内液面上方有红 棕 色 气 体 产生，且能嗅到刺激性气味。假设是氯化钠晶体那么不会产生此现象。 说明：液面下生成的亚硝酸〔HNO2〕不稳 定 ， 会 分 解 成 蓝 色 的 三 氧 化 二 氮〔N2O3〕，液面上的 N2O3会分解生成红棕色气体 NO2。反响需酒精灯微热，假设冬天室内温故而温度较低，可以用手捂一下小试管。4．0.01 mol·L-1 KMnO4溶液〔酸性溶液〕利用 NO2-的复原性 5 NO2-+2MnO4-+6H+=5 NO3- +2Mn2++3H2O 参加试剂实验操作要点主要实验现象实验本卷须知...
