开始学案2反应热的计算与应用考点有关反应热计算——盖斯定律有关反应热计算——盖斯定律对于一个反应，无论是完成还是完成，其反应的是一样的，这一规律称为。即化学反应的反应热只与有关，而与无关。方法：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加或相减而得到，则该化学反应的焓变即这几个化学方程式焓变的代数和。如由A到B可以设计两个途径，则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为。ΔH=ΔH1+ΔH2一步多步反应热盖斯定律始态、终态反应的途径在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）==O2（g）+2H2（g）ΔH1Cl2（g）+H2（g）==2HCl（g）ΔH22Cl2（g）+2H2O（g）==4HCl（g）+O2（g）ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH2A1.盖斯定律的应用盖斯定律在科学研究中具有重要意义。因为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接的把它们的反应热计算出来。例如：C（s）+1/2O2(g)==CO(g)上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2、O2，供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。因此该反应的ΔH无法直接测得。但是下述两个反应的ΔH却可以直接测得：C（s）+O2（g）==CO2（g）ΔH1=-393.5kJ/mol，CO（g）+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol。根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH。分析上述反应的关系，即知ΔH1=ΔH2+ΔH3ΔH3=ΔH1-ΔH2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol。2.反应热计算根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据，可以计算一些反应的反应热。(1)反应热、燃烧热的简单计算都是以它们的定义为基础的，只要掌握了它们的定义的内涵，注意单位的转化即可。(2)关于热化学方程式的简单计算的依据①热化学方程式中化学计量数之比等于各物质物质的量之比；还等于反应热之比。②热化学方程式之间可以进行加减运算。【例】已知①2C(s)＋O2(g)==2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1则反应C(s)＋H2O(g)==CO(g)＋H2(g)的ΔH为（）A.＋131.3kJ·mol－1B.－131.3kJ·mol－1C.－352.3kJ·mol－1D.＋262.6kJ·mol－1【解析】由②H2O（g）==H2（g）+1/2O2（g）ΔH=+241.8kJ·mol-1则由①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1,C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=(241.8-110.5)kJ·mol-1=+131.3kJ·mol-1。【解析】由②H2O（g）==H2（g）+1/2O2（g）ΔH=+241.8kJ·mol-1则由①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1,C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=(241.8-110.5)kJ·mol-1=+131.3kJ·mol-1。【答案】A观察图a和图b，根据盖斯定律，写出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5和ΔH6的关系。图a：；图b：。ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0ΔH6=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5•一样的软件•不一样的感觉•一样的教室•不一样的心情•一样的知识•不一样的收获•
