第2讲富集在海水中的元素——卤素第四章非金属及其化合物化学人教四川[考纲要求]1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。富集在海水中的元素——卤素考点三卤素的性质及X－的检验考点二氯气的实验室制法考点一氯及其化合物的性质和应用练出高分考点四含卤物质的生产流程探究高考明确考向考点一知识梳理递进题组返回知识梳理氯及其化合物的性质和应用考点一I1.氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体比空气大有毒1体积水溶解2体积Cl2刺激性注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)考点一知识梳理递进题组返回知识梳理2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性————→得1e－H2，Fe，I－(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。①与铁反应：。②与铜反应：Cu＋Cl2=====点燃CuCl2。(2)与非金属反应与H2反应：H2＋Cl2===========点燃或光照2HCl。2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3考点一知识梳理递进题组返回知识梳理(2)与非金属反应与H2反应：H2＋Cl2===========点燃或光照2HCl。(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：。②与SO2水溶液反应：。③与FeCl2溶液反应：。苍白白雾爆炸白雾Cl2＋2KI===2KCl＋I2Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HClCl2＋2FeCl2===2FeCl3考点一知识梳理递进题组返回知识梳理3.从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：。(2)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：。②制取漂白粉：。漂白粉的主要成分是，有效成分是。Cl2＋H2OHCl＋HClOCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)2考点一知识梳理递进题组返回知识梳理4.次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸(HClO)①不稳定性：化学方程式为。②弱酸性：比碳酸酸性弱。③强氧化性：具有性，能杀菌消毒。(2)Ca(ClO)2的主要化学性质①Ca(ClO)2的稳定性比HClO。②水解显性，其水解离子方程式：。③与酸反应生成，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为。2HClO=========光或△2HCl＋O2↑漂白强碱ClO－＋H2OHClO＋OH－HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓考点一知识梳理递进题组返回递进题组题组一题组二124536考点一知识梳理递进题组返回递进题组题组一氯气和氯水的性质解析1.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是()A.FeCl2B.AlCl3C.FeCl3D.CuCl2题组一题组二124536考点一知识梳理递进题组返回递进题组题组一氯气和氯水的性质1.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是()A.FeCl2B.AlCl3C.FeCl3D.CuCl2解析因为Cl2具有较强的氧化性，当Cl2与金属反应时，都可把金属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中H＋的氧化能力较弱，只能把Fe氧化成Fe2＋，而不能把Cu氧化。B题组一题组二124536考点一知识梳理递进题组返回递进题组2.把足量氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是()A.NaOHB.Na2SO3C.FeBr2D.FeSO4解析题组一题组二124536考点一知识梳理递进题组返回递进题组2.把足量氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是()A.NaOHB.Na2SO3C.FeBr2D.FeSO4解析Cl2具有较强的氧化性，而Fe2＋、Br－、SO2－3都能被Cl2氧化，故C项符合要求。C题组一题组二124536考点一知识梳理递进题组返回递进题组3.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是()A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在D.加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在题组一题组二124536考点一知识梳理递进题组返回递进题组考点一知识梳理递进题组...
