课题3制取氧气歙县新安中学丁卫东【【思考思考】】我们知道氧气是我们知道氧气是一种化学性质比较活泼的一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟很多物质气体，它可以跟很多物质发生反应。那么，在实验发生反应。那么，在实验中我们用到的这些氧气是中我们用到的这些氧气是如何得到的呢？如何得到的呢？OO22??一、氧气的实验室制法制取气体考虑步骤•一、药品•二、反应原理（文字表达式）•三、发生装置、收集装置•四、操作步骤•五、检验方法、验满方法一、药品•选择药品需反应快，操作简便,便于收集。•1、过氧化氢溶液（主要成分是H2O2）俗名：双氧水是无色液体•2、氯酸钾（KClO3）是白色固体•3、高锰酸钾（KMnO4）是暗紫色固体•二、高锰酸钾制氧气（1）原理•KMnO4K2MnO4MnO2O2高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热（2）制取装置（发生、收集）发生装置收集装置—————三、过氧化氢制取反应原理（（11）在试管中加入）在试管中加入过氧化氢溶液，把带火，把带火星的木条伸入试管中是否复燃星的木条伸入试管中是否复燃？？（（2)2)向上述试管中加入少量向上述试管中加入少量二氧化锰二氧化锰，，把带把带火星的木条伸入试管中是否复燃？火星的木条伸入试管中是否复燃？(3)(3)待上述试管没有现象，重新加入待上述试管没有现象，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管中是否复带火星的木条伸入试管中是否复燃？燃？待上述试管待上述试管又又没有现象，再次重复操作没有现象，再次重复操作探究：分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用探究：分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用实验编号现象分析（1）（2）（3)结论无现象单独过氧化氢溶液常温下产生O2少木条复燃常温下，过氧化氢遇二氧化锰分解常温下，过氧化氢遇二氧化锰分解加速，放出大量氧气加速，放出大量氧气木条复燃过氧化氢溶液多次加入，而二氧化锰二氧化锰化学性质不变化学性质不变MnO2加快H2O2分解速率，而自身化学性质不变二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？个反应中到底扮演了一个什么角色呢？双氧水分解的文字表达式是什么？一改变：改变其他物质（如H2O2）反应速率两不变：①二氧化锰化学性质反应前后不变②二氧化锰化学反应前后质量不变过氧化氢水过氧化氢水++氧气氧气二氧化锰二氧化锰H2O2H2OO2催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化作用：催化剂在化学反应中起的作用定义【思考】【思考】这个反应中还有别的催化剂这个反应中还有别的催化剂吗？吗？课题三、氧气的实验室制法（第二课时）催化剂定义的深刻理解•①这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。•②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。•③催化剂需针对具体反应而言的，如二氧化锰对过氧化氢分解能够起催化作用，是此反应催化剂；不能说二氧化锰是催化剂。•④在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择硫酸铜、氧化铜等做催化剂。•⑤催化剂加入不会改变生成物质量。实验室制取氧气的反应原理：上述三个反应的共同点有哪些？它们属于哪种反应类型？（2）加热高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4O2氧气++二氧化锰MnO2二氧化锰（3）过氧化氢H2O2O2氧气+水H2O（1）氯酸钾KClO3氯化钾KCl+氧气O2二氧化锰加热温馨提示：化合反应与分解反应的特点可以表示如下：化合反应：A+B→AB分解反应：AB→A+B+…你能从我们所学的化学反应中各举一例吗？分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。二、工业方法制氧气——分离液态空气方法原理：利用液态空气的沸点不同，属于物理变化。工业制取大量氧气的方法(大量生产，原料价格低廉）分离液态空气法空气液态空气降温、加压蒸发氮气液氧氮气和氧气沸点不同加压贮存在蓝色钢瓶中──物理变化活动二：制取氧气原理的探究实验室制取氧气的反应原理：上述三个反应的共同点有哪些？它们属于哪种反应类型？（2）加热高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2...
