年份0506070809101112分值1165676711本单元在中招考试分值约5-11分，是中招重点单元之一。在新课程中，这一单元是加强的，注重金属的实用性，在金属的化学性质中，金属活动性顺序的判断、应用及金属的冶炼成为了重点。复习本章应熟悉重点考点，注意知识的归纳总结。应掌握典型试题的做题思路和方法，注重初高中知识的联系。本单元在中招中的分值和复习要点金金属属材材料料合金合金金属金属物理性质物理性质色、态、延展性、导电性、色、态、延展性、导电性、传热性、硬度、密度、熔沸点传热性、硬度、密度、熔沸点化学性质化学性质与氧气的反应与氧气的反应与酸的反应与酸的反应与盐的反应与盐的反应置换反应置换反应金属活动金属活动性顺序性顺序（铁、铝、铜、镁）（铁、铝、铜、镁）（铁、铝与铜盐、铜与银（铁、铝与铜盐、铜与银盐）盐）金属资源的利用金属资源的利用金属资源的保护金属资源的保护⒈⒈铁的冶炼：原料、原理铁的冶炼：原料、原理⒉⒉含杂质的物质的计算含杂质的物质的计算⒈⒈防止金属锈蚀防止金属锈蚀((铁锈蚀铁锈蚀条件和防止方法条件和防止方法))，⒉回，⒉回收利用废旧金属，⒊合收利用废旧金属，⒊合理、有计划开采矿物，理、有计划开采矿物，⒋⒋寻找金属的代用品寻找金属的代用品铁合金铁合金((生铁、生铁、钢钢))，铜、铝、，铜、铝、钛合金钛合金两两者者性性质质上上不不同同（镁、铝、锌、铁（镁、铝、锌、铁与盐酸、稀硫酸）与盐酸、稀硫酸）知识体系知识点在近八年河南中考中的呈现金金属属材材料料合金金属金属物理性质物理性质色、态、延展性、色、态、延展性、导电性、、传热性、硬度、密度、熔沸点、硬度、密度、熔沸点化学性质化学性质与与氧气的反应的反应与酸的反应与酸的反应与盐的反应置换反置换反应应金属活动性顺序（（铁、、铝、铜、镁）、铜、镁）（（铝、锌、铁与铜盐、银盐））金属资源的利用金属资源的利用金属资源的保护金属资源的保护⒈⒈铁的的冶炼：：原料、、原理⒉⒉含杂质的物质的计算含杂质的物质的计算⒈⒈防止金属锈蚀((铁锈蚀条件和和防止方法))，⒉回，⒉回收利用废旧金属，⒊合收利用废旧金属，⒊合理、有计划开采矿物，理、有计划开采矿物，⒋⒋寻找金属的代用品寻找金属的代用品铁合金(生铁、钢)，铜、，铜、铝、钛合、钛合金金两者性质上不同（镁、（镁、铝、、锌、、铁与与盐酸、、稀硫酸））知识体系一、金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2点燃2MgO3Fe+2O2点燃Fe3O42Cu+O2△2CuOFe+O2+H2OFe2O3xH﹒2O金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu铝不易锈蚀的原因镁带燃烧铁丝在氧气中燃烧铜受热铁生锈有关金属的化学反应方程式二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应（置换反应）1、铁和盐酸2、铁和硫酸3、锌和盐酸4、锌和硫酸5、镁和盐酸6、镁和硫酸7、铝和盐酸8、铝和硫酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑三、金属和可溶性盐溶液间的置换反应2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgFe+CuSO4==FeSO4+CuFe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag铝和硫酸铜铜和硝酸盐铁和硫酸铜铁和硝酸盐下面是某钢铁厂高炉炼铁的主要过程焦炭过量空气高温①焦炭高温②赤铁矿高温铁写出各步反应的化学方程式CO2COC+O2CO2点燃①②CO2+C2CO高温Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温Fe3O4+4CO3Fe+4CO2高温2013全真演练1.为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验下列说法正确的是（）A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响2013全真演练2、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a、b、c。mbca0t2t1t3t3.铝、铜、铁是生活中常见的金属。(1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是。(2)用铜制电线主要是利...
