`《溶液》复习教案[1]2014VIP免费

《溶液》复习教案学习目标：1、复习巩固溶液、饱和溶液、不饱和溶液等概念并能实际运用。2、掌握“溶质质量分数”的含义；会进行溶质质量分数的计算，能根据溶质量分数及化学方程式进行综合性的计算；3、学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题，培养学生善于思考、总结、归纳的精神。重点和难点1、溶质质量分数的计算及溶液稀释问题的计算。2、能进行有关化学方程式的溶质质量分数计算，利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题；教学过程：一、导入，明确学习目标汶川大地震空投物资图片【旁白】四川汶川县发生的8.0级大地震，牵动着全国亿万人的心，十五万支破伤风注射针剂紧急运往前线、数万箱碘酒、生理盐水、葡萄糖注射液等药品火速到达灾区，那同学们能说一下用的上述物质属于我们化学上的---溶液。今天，我们就对溶液中的重要概念和有关溶液溶质量分数的简单计算作一次复习。明确学习目标二、构建知识网络概念、特征溶液组成（溶质在存在形式，酸碱盐溶液）吸热溶解过程：放热饱和溶液溶质是否还可以溶解（转化）不饱和溶液溶液的分类浓溶液溶质含量的多少稀溶液计算表达方式溶质质量分数溶质质量分数的计算三、知识回顾，自主复习学生完成学案：(分组完成1-6)1、溶液：由物质或物质分散到物质里，形成的、的。2、溶液是由________和_________组成的。最常见的溶剂是______，_____、_____等也可以作溶剂。如：碘酒中_______是溶质________是溶剂3、饱和溶液：在______温度下，向_______溶剂里，加入某种溶质，当溶质不能继续______时，所得到的溶液叫做这种溶质在这种溶剂里的________________；还能__________的溶液叫做不饱和溶液。4、溶质质量分数指质量和质量的比值。溶质的质量分数计算的基本公式为：___________________________________________________5、溶液的稀释：依据：溶液的稀释前后溶质的质量。如有溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液Bｇ，则：Ag×a%=Bg×b%6、溶液的配配制：（1）、步骤：____、______、______、____（2）、仪器_______________________________四、展示交流，点拨精讲溶质质量分数的有关计算：1、溶质、溶剂、溶液质量与溶质质量分数的相互换算例120g食盐全部溶于80g水中，求此食盐溶液中溶质的质量分数。（处理方式：师读题，生心算出答案）小结：w=2、溶液的稀释与浓缩的计算例280g15％的硝酸钠溶液中，加入20g水，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。简析：溶质质量为80×15％+20g，溶液质量为80+20g。则：w=（生在草稿本上计算，解答格式课件展示）练习：80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。（生板演）（32%）例3将100mL98％(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸，加入500mL的水中，求此稀硫酸中溶质的质量分数。简析：溶质质量为100×1.84×98％g，溶液质量为100×1.84+500×1g，w=(课件展示算式)小结：溶液的稀释前后溶质的质量相等。如有溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释（浓缩）成溶质的质量分数为b%的溶液Bg，则：Ag×a%=Bg×b%五、课堂小结1.掌握溶液、饱和溶液、溶解度等重要概念；2.能进行有关溶质质量分数的简单计算（1）、溶质、溶剂、溶液质量与溶质质量分数的相互换算w=（2）、溶液的稀释与浓缩的计算依据：溶液的稀释前后溶质的质量相等。如有溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释（浓缩）成溶质的质量分数为b%的溶液Bg，则：Ag×a%=Bg×b%六、达标测试1、对溶质的质量分数是10%的NaCl溶液含义的解释错误的是（）A、100g水中溶解了10gNaClB、每100gNaCl溶液中含有10gNaClC、NaCl与溶液质量之比是1:10D、将10gNaCl溶于90g水中所得溶液2、将一定溶质的质量分数的NaCl溶液，逐渐加水稀释，随着水的加入溶液中下列变化正确的是（）A、溶液质量增加B、溶质的质量分数增加C、溶质质量不变D、溶剂质量不变3、90g溶质的质量分数为10%的KNO3溶液中(1))取出10g溶液后，溶质的质量分数；(2)加入10g水后，溶质的质量分数；(3)加入10gKNO3后，溶质的质量分数。4、下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算。欲配制100g溶质质量分数14.6％的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升？盐酸（分析纯）化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.18g/cm3质量分数：36％