溶液中离子浓度大小比较1.单一溶液（1）多元弱酸溶液：H3PO4.H2CO3.H2S（2）多元弱酸正盐溶液:Na2CO3.Na2S（3）多元弱酸的酸式盐：水解大于电离NaHCO3.NaHS.Na2HPO4；电离大于水解NaHSO3.NaH2PO42.不同溶液中同一离子浓度的比较：例NH4Cl.CH3COONH4.NH4HSO4.(NH4)2SO43.混合溶液中各粒子浓度大小比较（1）分子的电离大于相应离子的水解:例。同浓度CH3COONa.CH3COOH混合液;NH4Cl.NH3H2O混合液（2）分子的电离小于相应离子的水解:例。同浓度NaCN.HCN混合液4.溶液中离子浓度的守恒关系（1）电荷守恒：任何水溶液均呈电中性，即电荷代数和为零。（适用于单一溶液和混合溶液）（2）原子守恒（物料守恒）：物质阳离子中心原子与阴离子中心原子个数符合化学式组成配比。例：Na2CO3.Na2S.NaHCO3.NaHS.Na2HPO4.NaHSO3.NaH2PO4.CH3COONH4（3）质子守恒：溶液中水电离的氢离子和氢氧根离子数量始终相等。
