_原子核外电子排布和元素周期律VIP免费

第二节元素周期律第1课时原子核外电子排布和元素周期律课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练第1课时课前自主学案学习目标1.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。2.了解核外电子分层排布的规律。3.理解原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、金属性和非金属性等元素性质的周期性变化规律。学习目标课前自主学案一、原子核外电子的排布1．电子的能量(1)原子是由__________和____________构成的。(2)在多电子原子中，电子的能量_______。(3)电子能量与运动的区域电子能量较低―→运动区域离核_______。电子能量较高―→运动区域离核_________。自主学习自主学习原子核核外电子不同较近较远2．电子层(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子运动的_____________的区域简化为__________的壳层，称作电子层。(也称作洋葱式结构，如图所示)能量不同不连续(2)不同电子层的表示及能量关系3.电子分层排布电子总是尽可能先从________排起，当一层充满后再填充下一层。各电子层(由内到外)序号(n)1234567符号_____________OPQ与原子核的距离___________能量______________KLMN由近到远由低到高内层思考感悟1．思考并讨论在前20号元素中有哪些离子的核外电子排布分别与稀有气体He、Ne、Ar的核外电子排布相同？【提示】(1)与He原子电子层结构相同的离子有：Li＋、Be2＋、H－。(2)与Ne原子电子层结构相同的离子有：F－、O2－、N3－、Na＋、Mg2＋、Al3＋。(3)与Ar原子电子层结构相同的离子有：Cl－、S2－、P3－、K＋、Ca2＋。二、元素性质的周期性变化1．元素化合价的周期性变化周期序数原子序数化合价(最高价、最低价)的变化一1～2＋1→0二3～10最高正价：__________最低负价：____________三11～18最高正价：__________最低负价：____________结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现______________、最低负价呈现_____________的周期性变化＋1→＋5－4→－1＋1→＋7－4→－1由＋1到＋7由－4到－12.元素金属性与非金属性的周期性变化(1)Na、Mg、Al金属性强弱的比较(2)Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较(3)同周期元素性质的递变规律随着原子序数的递增金属性逐渐_________非金属性逐渐_________减弱增强三、元素周期律1．内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈_____________变化。2．实质：元素性质的周期性变化是_______________呈周期性变化的必然结果。周期性核外电子排布思考感悟2．(1)和酸反应时，1molMg和1molAl分别失去2mole－和3mole－，能否说明Al的金属性大于Mg?(2)H2SO3的酸性强于HClO，能否说明S的非金属性大于Cl?【提示】(1)不能。比较金属性强弱时不能根据在反应中得失电子的多少，而是根据得失电子的难易。(2)不能。比较非金属性强弱时应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，H2SO3和HClO都不是最高价含氧酸。1．(2011年大连高一检测)下列叙述正确的是()A．电子的能量越低，运动区域离原子核越远B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子自主体验自主体验解析：选B。在离核较近区域内运动的电子能量较低；He原子最外层只有2个电子；任何电子层作最外层时，所容纳的电子均不超过8个。2．除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律中不正确的是()A．从左到右，原子半径逐渐减小B．从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强C．从左到右，元素最高正价数从＋1递增到＋7(O、F除外)，负价由－4递变到－1D．从左到右，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，酸性增强(O、F除外)解析：选B。同周期的主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；氧化性增强，还原性减弱；金属性减弱，非金属性增强；最高正价从＋1递增到＋7(O、F除外)，负价由－4递变到－1。由此可得B错误。3．下列各组元素性质的递变规律错误的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Be、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强解析：选C。本题考查的知识点是同周期、同主族元素性质的递变规律。对于同周期主族元素，自...