考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析第二单元溶液的酸碱性1．理解水的电离平衡和离子积的概念，影响水电离平衡的因素。2．了解溶液的酸碱性和pH的关系。3．学会pH的计算。4．了解测定溶液pH的方法，知道pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析一、水的电离1．电离方程式水是一种极弱的电解质，电离方程式为__________________，简写为________________。2．室温下纯水的有关数据(1)c(H＋)＝c(OH－)＝_________mol·L－1。(2)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14。(3)pH＝_。3．影响KW的因素KW只与温度有关，温度不变，KW____；温度升高，KW____，反之KW_____。2H2OH3O＋＋OH－1.0×10－77不变增大减小H2OH＋＋OH－考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析影响水的电离平衡的因素有哪些？提示(1)酸、碱均可抑制水的电离；(2)升高温度可促进水的电离；(3)易水解的盐均可促进水的电离。注意①KW不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O如酸性溶液中：[c(H＋)酸＋c(H＋)H2O]·c(OH－)H2O＝KW碱性溶液中：[c(OH－)碱＋c(OH－)H2O]·c(H＋)H2O＝KW②水的离子积常数提示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。并且在稀酸或稀碱溶液中，当温度为25℃时，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14为同一常数。考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析溶液的酸碱性与pH溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中________________________决定的：c(H＋)>c(OH－)，溶液呈_____；c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈____；c(H＋)
