16、用NaOH(0.20mol/L)滴定一氯乙酸(0.20mol/L)至甲基橙变黄(pH=4.4)时，还有百分之几的一氯乙酸未被滴定？解：一氯乙酸的Ka=1.3×10-3，pH=4.4时，即有2.76%的一氯乙酸未被滴定。17、计算用NaOH(0.10mol/L)滴定HCOOH(0.10mol/L)到化学计量点时溶液的pH，并说明应选择何种指示剂？解：计量点时溶液组成为0.05mol/L的HCOONa溶液。pHsp=14－pOH=8.22，可选酚酞为指示剂。18、解：①计算终点误差cep=0.1000×20.70/(25.00+20.70)=0.0453(mol/L)②计量点的pH计量点时，完全生成苯甲酸钠，③苯甲酸溶液的浓度19、解：①HA的摩尔质量20、解：化学计量点时，完全生成HAc，需消耗HCl30mL.21、以HCl(0.01000mol/L)滴定NaOH溶液(0.01000mol/L)20.00mL，①甲基橙为指示剂，滴定到pH4.0为终点；②酚酞为指示剂，滴定到pH8.0为终点。分别计算滴定终点误差，并指出用哪种指示剂较为合适。解：①②酚酞作指示剂较为合适。23、解：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2HCl过量5.60×0.975＝5.46mL与CaCO3反应消耗HCl20.00－5.46＝14.54(mL)石灰石样品中n(CaCO3)=(14.54×0.1175)/2000=0.0008542(mol)石灰石样品中m(CaCO3)=0.0008542×100.1=0.0855(g)石灰石的纯度＝0.0855/0.2815=30.37%如果以CO2表示，m(CO2)=0.0008542×44.01=0.0376(g)CO2的百分质量分数为：0.0376/0.2815=13.35%25、解：酚酞做指示剂，消耗盐酸12.00mL，说明试样中有Na3PO4。Na3PO4＋HCl=Na2HPO4＋NaCl26、粗铵盐1.000g加过量NaOH溶液，产生的氨经蒸馏吸收在50.00mL(0.5000mol/L)的盐酸中，过量的盐酸用NaOH溶液(0.5000mol/L)回滴，消耗1.56mL，计算试样中NH3的百分质量分数。解：29、已知水的离子积常数Ks=10-14，乙醇的离子积常数Ks=10-19.1，求：(1)纯水的pH和乙醇的pC2H5OH2。(2)0.0100mol/LHClO4的水溶液和乙醇溶液的pH、pC2H5OH2及pOH、pC2H5O。(设HClO4全部离解)解：(1)(2)因HClO4全部离解，故水溶液中：pH=-lg0.0100=2.00，pOH=14.00-2.00=12.00乙醇溶液中：pC2H5OH2=-lg0.0100=2.00，pC2H5O=19.10-2.00=17.1031.解：33.解：34.解：第六章配位滴定法12、解：Ca2+＋Y4-=CaY2-14、用0.020mol/LEDTA滴定浓度均为0.020mol/L的Cd2+、Hg2+混合溶液中的Cd2+，当pH为6时，试问：若加入KI掩蔽其中的Hg2+，使终点时游离I-离子的浓度为10-2mol/L，能否完全掩蔽？此时lgK′CdY是多大？若以二甲酚橙为指示剂，终点误差是多少？解：[Hg2+]sp≈0.01/4.04×1021=2.47×10-24mol/L。。可以完全掩蔽。pH=6时，αY(H)=104.65，αY=αY(H)+αY(Hg)-1=104.65lgK’CdY=lgKCdY-lgαY=16.40-4.65=11.75以二甲酚橙为指示剂，pH=6时，pCdep=5.5。ΔpCd=5.5-6.88=-1.3816、取100mL水样，用氨性缓冲溶液调节至pH=10，以EBT为指示剂，用EDTA标准溶液(0.008826mol/L)滴定至终点，共消耗12.58mL，计算水的总硬度。如果将上述水样再取100mL，用NaOH调节pH=12.5，加入钙指示剂，用上述EDTA标准溶液滴定至终点，消耗10.11mL，试分别求出水样中Ca2+和Mg2+的量。解：第七章氧化还原滴定法7、计算KI浓度为1mol/L时，Cu2+/Cu+电对的条件电极电位(忽略离子强度的影响)。解：Cu2++e==Cu+θ=0.159VKI浓度为1mol/L时，Cu2+/Cu+电对的条件电极电位为：8、解：9、计算在1mol/LHCl溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+溶液的化学计量点电位及电位突跃范围，在此滴定中应选用何种氧化还原指示剂？(已知θFe3+/Fe2+=0.70V，θSn4+/Sn2+=0.14V)解：计量点电位电位突跃范围~即：~应选亚甲蓝指示剂(理论变色点0.36V)。10、解：K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O311、解：5KHC2O4～2KMnO412、称取红丹(Pb3O4)试样0.2500g，用盐酸溶解后转移到100mL容量瓶中，取20.00mL加入0.5000mol/LK2Cr2O725.00mL，使其析出PbCrO4，定量过滤沉淀，洗涤溶解后，加入KI和淀粉溶液，以0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，用去Na2S2O3溶液6.00mL，求试样中Pb3O4的百分质量分数。解：Pb3O4~3PbCrO4~9I-~(9/2)I2~9Na2S2O313、解：6FeO～6Fe3+～K2Cr2O714、精密称取漂白粉试样2.702g加水溶解，加过量KI，用H2SO4(1mol/L)酸化。析出的I2立即用0.1208mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，用去34.38mL达终点，计算试样中有效氯的含量...
