"【创新方案】高考化学一轮复习第八章第四节一卷冲关的课后练案新人教版"一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(·西城模拟)将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是()A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④解析：根据沉淀溶解平衡：AgClAg＋＋Cl－知，溶液中c(Cl－)越大，则Ag＋的浓度越小，选项C符合上述要求。答案：C2．当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入()A．NH4NO3B．Na2SC．MgSO4D．CH3COONa解析：若使Mg(OH)2固体的量减少，应使Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，应减少c(Mg2＋)或c(OH－)。NH4NO3中的NH发生水解，可与OH－结合成弱电解质NH3·H2O，使c(OH－)减小；B、D项水解显碱性，增大c(OH－)；C项增大了c(Mg2＋)。答案：A3．已知，同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS，则以下离子方程式正确的是()A．碳酸氢镁溶液中加入足量石灰水：Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2OB．将硫化氢气体通入硫酸铜溶液：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．硫酸锌溶液与硫化钠溶液混合：Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．硫化亚铁投入稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑解析：在离子反应的生成物中，总是以最稳定的形式存在，硫化锌的溶解度远远小于氢氧化锌的，故Zn2＋、S2－相遇应直接结合成沉淀，而不是发生水解反应，C项错误；A项应生成氢氧化镁沉淀；D项忽视了硝酸的强氧化性；只有B项正确。答案：B4．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：A中反应开始时，各离子浓度与平衡没有必然的联系；B中v沉淀＝v溶解符合平衡特征；C中沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变，但不一定相等；D中再加入该沉淀物，平衡不发生移动。答案：B5．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动解析：利用溶度积比较难溶电解质的溶解度大小时，必须是阴、阳离子比相同的物质才可以直接比较，A错误；Ksp不受浓度影响，只与温度有关，B错误；加入KI固体，Ag＋与I－更易结合生成溶解度更小的AgI沉淀，C正确；在碳酸钙中加入稀盐酸，CO与H＋结合，使溶解平衡向右移动，D错误。答案：C6．(·潍坊模拟)工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂可供选择：①酸性KMnO4溶液②NaOH溶液③ZnO④H2O2溶液⑤Zn⑥Fe⑦AgNO3⑧Ag2SO4下列说法不正确的是()A．用酸性KMnO4溶液将Fe2＋氧化成Fe3＋，再转化为Fe(OH)3沉淀除去B．用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀C．在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl－，是利用了沉淀转化的原理D．也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性解析：用酸性KMnO4溶液氧化Fe2＋时，会引入K＋、Mn2＋等新的杂质，这些离子在后续反应中难以除去，影响生产。生产中应该使用H2O2溶液氧化Fe2＋，然后加入ZnO或ZnCO3调节溶液的pH，使Fe3＋等离子形成沉淀。Ag2SO4的溶解度大于AgCl，所以用Ag2SO4除去Cl－利用了沉淀转化的原理。答案：A7．(·南昌模拟)已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是()A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C．所加...
