【创新方案】高考化学一轮复习第一节一卷冲关的课后练案新人教版选修3一、选择题1．下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释AN原子的第一电离能大于O原子N原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C===O之间的夹角为109°28′C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl解析：N原子核外电子排布为1s22s22p3，O原子核外电子排布为1s22s22p4，由洪特规则特例，半充满更稳定，N原子失电子难，第一电离能大于O原子，因为CO2中的C===O之间的夹角为180°，故CO2为直线形分子，B错误，石墨是混合型晶体，金刚石是原子晶体，石墨熔化时，除了断开C－C之间σ键外，还需断开π键，所以熔点高，HF之间由于形成氢键，所以沸点高。答案：A2．(·安徽高考)“”“”中学化学中很多规律都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是()A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO解析：本题考查化学基本规律，意在考查学生对化学规律及特例的把握。一般来说，同周期元素的第一电离能从左到右依次增大，但Al的第一电离能比Mg小，属特例，A项错误；卤族元素F的非金属性极强，无正价，B项错误；pH＝－lgc(H＋)，而溶液的酸碱性取决于c(H＋)与c(OH－)的相对大小，两者无必然关系，C项错误；H2CO3的酸性强于HClO，CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，D项正确。答案：D3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价④>③＝②>①解析：①～④四种元素分别为S、P、N、F，第一电离能F>N、P>S，又由于第一电离能N>P，所以A项正确。原子半径N>F，故B项错误。电负性应S>P，即①>②，故C项错误。F无正化合价，N、S、P最高正化合价分别为＋5、＋6、＋5价，故应为①>③＝②，D项错误。答案：A4．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()A．O
X，电负性X>Y，A错误，B正确；电子层结构相同，核电荷数越多，微粒半径越小，故X阴离子半径大于Y阳离子半径，C错误；X为非金属元素易得电子形成阴离子，而Y为金属元素易失电子形成阳离子，故其第一电离能X>Y，D错误。答案：B二、非选择题6．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题(用元素符号填空)：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑪⑫(1)写出下列元素符号及电子排布式：①______________，⑥____________，⑦____________，⑧____________。(2)在①～⑧中电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是________(填元素符号)。(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________(填化学式，下同)，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________，写出三者之间两两相互反应的离子方程式_______________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)这些元素中，原子半径...
