1．我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其冶炼方法是()A．焦炭还原法B．湿法炼铜C．铝热还原法D．电解冶炼法答案：A2．下列叙述错误的是()A．合金材料中可能含有非金属元素B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D“”．在汽车排气管上加装催化转化器是为了减少有害气体的排放解析：B选项中光导纤维的主要成分是SiO2，故B项错误。答案：B3．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水解析：A、B、C中的金属或非金属单质需加入氧化剂或由电解法制取，均为化学变化；而D中的食盐和淡水是利用蒸发原理制取的，为物理变化。答案：D4．如果实行海水淡化来供给居民饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是()A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水D．将海水通过离子交换树脂以除去各种离子解析：海水淡化的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项A，加明矾，明矾的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O，不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。答案：A5．NaCl溶液中含有Ca(HCO3)2、MgSO4、CaSO4等杂质，其除杂方法正确的是()A．Ba(OH)2溶液―→Na2CO3溶液―→盐酸B．Ba(OH)2溶液―→盐酸―→Na2CO3溶液C．Na2CO3溶液―→Ba(OH)2溶液―→盐酸D．盐酸―→Na2CO3溶液―→Ba(OH)2溶液解析：NaCl溶液中含有Ca(HCO3)2、MgSO4、CaSO4等杂质，除杂不能引入新的杂质，所以，先加过量的Ba(OH)2溶液，完全除去SO和Mg2＋，再加过量的Na2CO3溶液，完全除去过量的Ba2＋和Ca2＋，最后加盐酸，除去过量的Na2CO3及HCO，调节溶液的pH除去过量的盐酸。答案：A6．从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入Cl2后用升华的方法将置换的碘提纯。但浸取液中通入Cl2时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr，为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，可加入适量的()A．CaOB．KIC．H2OD．酒精解析：在ICl和IBr中碘的化合价为＋1价，具有氧化性，能氧化KI中－1价的碘，转化为碘单质。答案：B7．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析：海水中钾元素以离子形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A错；海水蒸发制海盐发生的是物理变化，B错；潮汐发电是将动能转化为电能，D错。答案：C8“”．溴、碘主要存在于海水中，有海洋元素的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：干海带――→海带灰――→水溶液――→――→――→―→碘单质下列有关叙述正确的是()A．碘元素在海水中也有游离态存在B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C．操作A是结晶或重结晶D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏解析：碘在海水中只以化合态(I－)存在，没有游离态，A错误。操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，A、C、D都是错误的。答案：B9．海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是()A．溶质质量增加B．溶剂质量减少C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少解析：右侧水减少后，溶剂质量和溶液质量减少，右侧溶液的溶质质量分数增加，溶质质量不变，因为NaCl不能通过淡化膜。答案：B10．铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出了很多炼铁的方法。某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如图：(1)写出得到单质铁的化学方程式：________________________________。(2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑...
