[教学设计]氧化还原反应专题复习安徽省淮北市濉溪中学徐伟复习目标：1、使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。2、使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。3、通过复习及训练，培养学生独立思考及分析解决问题的能力。4、培养对立统一的辩证唯物主义的观点。复习内容：【问题引入】古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，许多诗句用优美的语言描述了化学反应或者化学现象：A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏这些诗句中涉及到的反应不是氧化还原反应的是【学生讨论】C．【知识再现】一、氧化还原反应的概念1、概念（1）从化合价升降的观点：的化学反应，叫氧化还原反应。（2）从电子转移的观点：的化学反应，叫氧化还原反应。2、特征（判断依据）：反应前后物质所含元素化合价。3、本质：反应中元素的原子之间发生了电子的（电子的或共用电子对的）。【教师总结】【小试牛刀】⑴、判断下列反应是否为氧化还原反应，若是请指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：A、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OB、Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOC、IBr+H2O=HBr+HIO【交流研讨】⑵、已知反应：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu；2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋①你能否判断Cu2＋、Fe2＋、Fe3+的氧化性的强弱顺序？能否判断Cu、Fe、Fe2＋的还原性强弱顺序？若能，则其顺序为氧化性，还原性。②若将铁粉投入到FeCl3和CuCl2混合溶液中将会发生哪些反应？【教师引导】在解决以上问题时，你应用了哪些氧化还原反应的规律？【学生讨论】【归纳总结】二、氧化还原反应的规律1、强弱规律：在同一反应中：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物。氧化还原反应优先发生在氧化剂和还原剂之间。【交流研讨】⑶、某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：H2S、S、SO2、H2SO4、H2O。已知H2O是反应的生成物之一。A、反应的氧化剂是，还原剂是；该反应的氧化产物是，还原产物是；B、写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：；【教师引导】在解决以上问题时，你应用了哪些氧化还原反应的规律？【学生讨论】【归纳总结】2、价态规律元素处于最高价态只具有，元素处于最低价态只具有，元素处于中间价态既具有又具有。同种元素的高价态和低价态发生氧化还原反应，生成物价态介于。同种元素的相邻的价态之间发生氧化还原反应反应。3、守恒规律：氧化还原反应中化合价升高的总数化合价降低的总数，还原剂失电子总数氧化剂得电子总数。【一展身手】三、氧化还原反应的应用：1、某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验：①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；②取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。（1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式。（2）由上述两个实验，对物质氧化性可以得出的正确结论是（）A、Br2＞I2B、Fe3+＞Br2C、Br2＞Fe3+D、I－＞Br－（3）已知氧化性Fe3+＞I2，请从所给的试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液。简述实验步骤、现象、结论。答。【学生讨论】【教师总结】①反应为Br2＋2I－＝2Br－＋I2。②反应为2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－。所以氧化性Br2＞I2，Br2＞Fe3+。③取少量的FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+氧化性强于I－。2、某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转化的关系（未配平）：a、NO+HNO3→N2O3+H2Ob、NH3+NO→HNO2+H2Oc、N2O4+H2O→HNO3+HNO2其中你认为一定不可能实现的是：【学生讨论】【教师总结】b【教师小结】【课后作业】
