考向一考向一第三节金属晶体第三节金属晶体晨背关键语句晨背关键语句考向二考向二随堂基础巩固随堂基础巩固课时跟踪训练课时跟踪训练理解教材新知理解教材新知把握热点考向把握热点考向应用创新演练应用创新演练第三章晶体结构与性质第三章晶体结构与性质知识点二知识点二知识点一知识点一知识点三知识点三知识点四知识点四1．金属键是指金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。2．金属晶体中，原子之间以金属键相结合，金属键的强弱决定金属晶体的熔点和硬度。3．金属原子在二维空间里有两种放置方式：密置层和非密置层。4．金属原子在三维空间里有四种堆积方式：简单立方堆积，体心立方堆积，六方最密堆积，面心立方最密堆积。[自学教材·填要点](1)概念：金属原子脱落下来的形成遍布整块晶体的“”，被所有原子共用，从而把所有维系在一起。(2)成键粒子是和。(3)金属键的强弱和对金属性质的影响：①金属键的强弱主要决定于金属元素的原子半径和价电子数，原子半径越大，价电子数越少，金属键越弱；反之，金属键越强。②金属键越强，金属晶体的熔、沸点越高，硬度越大。价电子电子气金属原子金属阳离子自由电子1．[双选题]金属晶体中的金属键越强，其硬度越大，熔、沸点越高，且研究表明，一般来说，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法中错误的是()A．镁的硬度大于铝B．镁的熔、沸点低于钙C．镁的硬度大于钾D．钙的熔、沸点高于钾解析：镁和铝的电子层数相同，价电子数Al>Mg，离子半径Al3＋Mg2＋，金属键强度Mg>Ca，B不正确。同理可知硬度Mg>K；钙和钾位于同一周期，价电子数Ca>K，电荷数Ca2＋>K＋，离子半径K＋>Ca2＋，金属键强度Ca>K，故熔、沸点Ca>K。答案：AB[自学教材·填要点]1．金属晶体的性质具有优良的、和。2．电子气理论对金属性质的解释(1)延展性：当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生，但不变，金属离子与自由电子形成的金属键没有破坏，所以金属有良好的延展性。延展性导电性导热性相对滑动排列方式(2)导电性：在外加电场的作用下，金属晶体中的作而形成电流，呈现良好的导电性。(3)导热性：电子气中的自由电子在运动时经常与金属离子发生碰撞，形成能量传递，呈现出良好的导热性。电子气定向移动[师生互动·解疑难]金属晶体性质的一些规律(1)同周期金属单质，从左到右(如Na、Mg、Al)熔、沸点升高。(2)同主族金属单质，从上到下(如碱金属)熔、沸点降低。(3)合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点低。(4)金属晶体熔点差别很大，如汞常温下为液体，熔点很低(－38.9℃)，而铁等金属熔点很高(1535)℃。2．下列关于金属晶体的叙述正确的是()A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B．金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C．钙的熔、沸点低于钾D．温度越高，金属的导电性越好解析：常温下，Hg为液态，A错误；因为金属键无方向性，故金属键在一定范围内不因形变而消失，B正确；钙的金属键强于钾，故熔、沸点高于钾，C错误；温度升高，金属的导电性减弱，D错误。答案：B1.二维空间模型(1)非密置层:配位数为，如图所示：4(2)密置层:配位数为，如图所示：62．三维空间模型(1)非密置层在三维空间堆积。①简单立方堆积：相邻非密置层的原子在三维空间中的堆积，空间利用率太低，只有金属采用这种堆积方式。钋②体心立方堆积：将上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，并使非密置层的原子稍稍分离。这种堆积方式所得的晶胞是一个含有个原子的立方体，一个原子在立方体的，另一个原子在立方体的，其空间的利用率比简单立方堆积，碱金属属于这种堆积方式。其配位数为，空间利用率为68%。两顶角中心高8(2)密置层在三维空间堆积。①六方最密堆积：如图所示，按……的方式堆积。如采用这种堆积方式。其配位数均为，空间利用率为74%。ABABMg、Zn、Ti12②面心立方最密堆积：如图所示，按……的方式堆积。如采用这种堆积方式。其配位数均为，空间利用率均74%。A...
