考向一考向一第三节金属晶体第三节金属晶体晨背关键语句晨背关键语句考向二考向二随堂基础巩固随堂基础巩固课时跟踪训练课时跟踪训练理解教材新知理解教材新知把握热点考向把握热点考向应用创新演练应用创新演练第三章晶体结构与性质第三章晶体结构与性质知识点二知识点二知识点一知识点一知识点三知识点三知识点四知识点四1．金属键是指金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起
2．金属晶体中，原子之间以金属键相结合，金属键的强弱决定金属晶体的熔点和硬度
3．金属原子在二维空间里有两种放置方式：密置层和非密置层
4．金属原子在三维空间里有四种堆积方式：简单立方堆积，体心立方堆积，六方最密堆积，面心立方最密堆积
[自学教材·填要点](1)概念：金属原子脱落下来的形成遍布整块晶体的“”，被所有原子共用，从而把所有维系在一起
(2)成键粒子是和
(3)金属键的强弱和对金属性质的影响：①金属键的强弱主要决定于金属元素的原子半径和价电子数，原子半径越大，价电子数越少，金属键越弱；反之，金属键越强
②金属键越强，金属晶体的熔、沸点越高，硬度越大
价电子电子气金属原子金属阳离子自由电子1．[双选题]金属晶体中的金属键越强，其硬度越大，熔、沸点越高，且研究表明，一般来说，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强
由此判断下列说法中错误的是()A．镁的硬度大于铝B．镁的熔、沸点低于钙C．镁的硬度大于钾D．钙的熔、沸点高于钾解析：镁和铝的电子层数相同，价电子数Al>Mg，离子半径Al3＋Mg2＋，金属键强度Mg>Ca，B不正确
同理可知硬度Mg>K；钙和钾位于同一周期，价电子数Ca>K，电荷数Ca2＋>K＋，离子半径K＋>Ca2＋，金属键强度Ca>K，故熔、沸点Ca>K
答案：AB[自学教材·填要点]1．金属晶体的性质具有优良的、和
2．电子气理论对金属
