a——代表质量数；b——代表核电荷数(质子数)；c——代表离子的电荷数；d——代表化合价；e——代表原子个数abe+dXc+--a、b、c、d、e各代表什么？《物质结构元素周期律》复习《物质结构元素周期律》复习课课质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数核外电子数=Z+n核外电子数=Z－n质量关系：A=Z+N重要的等量关系：电量关系：离子Xn-AZ原子XAZ离子Xn+AZ原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子是，则其核内的中子数是A、77B、114C、120D、268Ir19777C1999年新发现的114号元素的一种原子，其中子数为184，该原子的质量数为A、70B、114C、228D、298某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述正确的是A、所含质子数=A-nB、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+nD、质量数=Z+AAZRn+DB元素核素同位素核素----具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。同位素---质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。“同位素”的“同”如何理解？元素----具有相同质子数的同一类原子的总称。同位素核素核素某种元素重要的概念：举例氢元素有三种核素，它们互为同位素1H11H21H3碳元素有三种核素，它们互为同位素6C126C136C14许多元素都有同位素，目前发现112种元素，核素却有1800余种。铀元素有三种核素，它们互为同位素92U23492U23592U238概念比较同位素同素异形体同系物同分异构体同种物质（2004上海）据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是A是4He的同分异构体B比4He多一个中子C是4He的同位素D比4He少一个质子C原子核核外电子质子中子元素种类原子(核素)种类元素的化学性质决定决定决定AZ原子(X)小结核外电子的排布规律及表示方法1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（这就是能量最低原理）。2、各电子层最多能容纳的电子数为2n23、最外层电子数不能超过8（当K层为最外层时不能超过2）。4、次外层电子数不能超过18，倒数第三层电子数不能超过32。注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。电子层的代号n各电子层序号1234567KLMNOPQ与原子核的距离从小到大能量从低到高思考：具有以下特殊原子结构的分别是哪些原子？A.原子核中无中子的原子：B.最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、ArC.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C是次外层电子数3倍的元素：是次外层电子数4倍的元素：ONeD.最外层电子数是内层电子数一半的元素：Li、PE.电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、AlF.电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be1HG.次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si（1）核外电子总数为10个电子的微粒K+Ca2+S2—Cl—HS—HClH2SPH3SiH4Ar核外电子数相同的微粒核外电子数相同的微粒F2H2O2N2H4C2H6等（2）核外电子总数为18个电子的微粒阳离子：阴离子：分子：1、最外层电子排布呈现周期性变化（H、He除外）2、原子半径呈现周期性变化。3、最高正价和负价呈现周期性变化。二、元素周期律二、元素周期律随随原子序数的递增原子序数的递增，元素原子的电子层排布，原子半径，元素原子的电子层排布，原子半径和化合价均呈现和化合价均呈现周期性周期性的变化。的变化。核外电子排布的规律核外电子排布的规律原子半径的变化规律元素化合价的规律元素化合价的规律注意：①金属元素无负价。②O、F化合价的特殊性。最高正价=最外层电子数最低负价=最外层电子数－8（H为2）最高正价+最低负价=8（H为2）判断元素化合价的一般规律：1.有18号以前的X、Y两种元素，已知ZX2+比Y2-少8个电子，则Y的原子序数为（）A.Z+2B.Z+4C.Z+6D.Z+8B2.下列各组指定原子序数的元素，不能形成XY2型化合物的是（）A.6和8B.12和17C.16和8D.13和16D微粒半径比较的一般规律：微粒半径比较的一般规律：22CaKClSrrrr元素周期表结构（三七两个一）七主七副七周期Ⅷ族0族镧锕系1234567ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0HHeLiNeBeBCNOFNaMgKCaAlSiPSClAr镧系锕系每周期元素种类依次为：2、8、8、18、18、32、3221018365486元素金属...
