九年级化学5.2(5)二氧化碳的制法课件-鲁教版VIP免费

二氧化碳制取的研究5.2第5课时能生成二氧化碳的反应有哪些？④碱式碳酸铜受热分解；①木炭燃烧；C+O2===CO2点燃③碳酸分解；H2CO3===H2O+CO2Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2⑤木炭还原氧化铜；C+2CuO===2Cu+CO2高温制取的CO2气体含O2，不易除去碳酸的量太少反应条件太高不易除去水蒸汽②CO燃烧：2CO+O2===2CO2点燃制取的CO2气体含O2或CO，不易除去实验室里制取二氧化碳的研究一、初步研究制取二氧化碳的反应原理即化学方程式可以采用。2、稀硫酸与大理石（或石灰石）反应原理：H2SO4+CaCO3==CaSO4+CO2+H2O结论：3、稀盐酸和大理石（或石灰石）反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O结论：1、稀盐酸与碳酸钠反应原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O结论：速度太快，来不及收集，不宜采用。生成微溶的CaSO4，覆盖在大理石或石灰石表面，阻止反应继续进行，不宜采用。也不能用CaCO3粉末代替大理石或者石灰石,也因为反应速度太快,很难控制.药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O盐酸是氯化氢的水溶液，易挥发出氯化氢HCl气体，且浓度越大，挥发性越强。为什么不能用浓盐酸来制取二氧化碳？碳酸钙是一种难溶于水的白色固体。实验室制取二氧化碳应该选择什么样的装置？④不用Na2CO3或NaHCO3,因为反应太快，不易控制，不便操作。③不用浓盐酸，因为浓盐酸具有较强的挥发性，使制得的二氧化碳中混有大量的氯化氢气体。②不用稀硫酸，是因为生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面，阻碍反应的继续进行。①用此法制得的二氧化碳气体中混有极少量的氯化氢气体和水蒸气。注意：注意：反应物的状态反应条件气体密度与空气大小比较溶解性二氧化碳氧气块状固体(大理石或石灰石)和液体的(稀盐酸)不需要加热密度比空气大能溶于水粉末状固体(高锰酸钾)需要加热密度比空气略大不易溶于水固体+液体(过氧化氢和二氧化锰)不需要加热密度比空气略大不易溶于水二.探究实验室里制取二氧化碳的装置1.制取气体装置包括和两部分发生装置收集装置气体发生装置:反应物状态反应条件气体收集方法:排空气法2.二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较排水法固体加热固体＋液体常温？3开动脑筋灵活组合.能达到目的的制取装置我们还可以组合出更多的制取装置我们还可以动手做一些其它装置我们还可以动手做一些其它装置制取二氧化碳的装置发生装置收集装置固体和液体反应；反应不需加热密度比空气大用止水夹夹紧橡胶皮管，向长颈漏斗中加水，发现长颈漏斗中的形成的一段水柱不再下降，说明装置的气密性良好先加固体，后加液体导气管插入到集气瓶的底部用燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭,则证明满了.1、按要求连接好仪器。2、检查装置的气密性。3、加药品。4、收集气体。5、验满。制取二氧化碳的实验步骤：长颈漏斗的末端必须液封，导气管刚好露出橡皮塞制取氧气和二氧化碳装置的比较类型类别制取氧气制取二氧化碳原料原理发生装置收集装置KMnO4固体反应条件加热常温大理石或石灰石稀盐酸（固体）（液体）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2O2不易溶于水O2的密度比空气大CO2的密度比空气大H2O2（液体）MnO2（固体）常温2H2O22H2O+O2MnO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OCO32-的检验:向待测液中加入稀盐酸,将生成的气体通入澄清石灰水中,若石灰水变浑浊,则证明CO32-高温煅烧石灰石：CaCO3===CaO+CO2↑三、二氧化碳的工业制法高温石灰吟千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间.CaCO3===CaO+CO2↑高温COCO22+Ca(OH)+Ca(OH)22=CaCO=CaCO33↓+H↓+H22OOCaO+H2O=Ca(OH)Ca(OH)22物理变化练一练BCDFCDF1.检验二氧化碳是否充满集瓶的方法是()A把澄清石灰水倒入集气瓶内B将点燃的木条放在集气瓶口C将点燃的木条伸入集气瓶内D看集气瓶口有无白雾生成2．用排空气法收集气体，该气体的密度（）。A．一定比空气的大B．一定比空气的小C．可能比空气的大也可能比空气的小D．应与空气的密度接近3．实验室制备并收集CO2，通常有以下操作步骤：①连接装置,检查装置气密性②加入大理石③加入稀盐酸④收集⑤验满其中排列顺序正确的（）。A...