水的电离与溶液的酸碱性(第一课时)VIP免费

§3-2水的电离和溶液的酸碱性发布日期：[09-11-2009:30:30]新闻来源：邢台新传媒邢台市桥东区8天10起火灾电器火灾不容忽视去年1月2日夜间，乌鲁木齐德汇国际广场突发大火，火灾过火面积达6.5万平方米，致使包括3名消防员在内的5人死亡，造成直接经济损失数亿元,据悉原因是电器造成。演习过程中，“宁舟”轮船舱破损进水，电器设备短路，引发船舶火灾。中新社公安部消防局公布去年年前3季度全国火灾情况统计电气火灾所占比重呈加大趋势，从引发火灾的原因看，电线短路、超负荷、电器设备故障等电气原因引发火灾4万起，占总数的30.1%，比去年提高1.3个百分点。请思考：电气火灾首先应如何处理？能否用水灭火？为什么？一、水的电离HH22OOHH++++OHOH--已知：25℃，1L水此时此时发生电离的发生电离的HH22OO的物质的量为的物质的量为1×101×10-7-7molmol请计算在此温度下的请计算在此温度下的HH22OO的电离平衡常数。的电离平衡常数。可以看出，可以看出，1LH1LH22OO的物质的量为的物质的量为55.6mol55.6mol，这与发，这与发生电离的生电离的HH22OO的物质的量的物质的量1×101×10-7-7molmol相比，水的已电相比，水的已电离部分可以忽略不计。所以电离前后，离部分可以忽略不计。所以电离前后，HH22OO的物质的的物质的量几乎不变。量几乎不变。起始量：起始量：55.560055.5600转化量：转化量：1×101×10-7-71×101×10-7-71×101×10-7-7平衡量：平衡量：55.5655.561×101×10-7-71×101×10-7-7(mol/L)(mol/L)HH22OOHH++++OHOH--c（H+）.c（OH-）=（Kw）K电离=c(H2O)=10-14/55.6c（H+）.c（OH-）=K电离．c(H2O)Kw=K电离•c(H2O）=c(H+)·c(OH-)Kw=K电离•c(H2O）=c(H+)·c(OH-)说明：1.常温（25℃）时，Kw=1×10-142.稀溶液3.当温度升高,Kw变大说明：1.常温（25℃）时，Kw=1×10-142.稀溶液3.当温度升高,Kw变大二、水的离子积(常数)：二、水的离子积(常数)：定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓度的乘积，用Kw表示。定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓度的乘积，用Kw表示。温度0℃20℃25℃50℃90℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-143.8×10-131×10-12注意：1、kw是一个与温度有关的常数，温度升高，kw增大；如果没指明温度，一般指的是室温（25℃)。2、室温时，kw=c(H+)•c(OH-)不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐等电解质的稀溶液；3、在不同的溶液中，C(H+)和C(OH-)可能不同，但任何溶液中由水电离的C(H+)、C(OH-)总是相等的；Kw=c(H+)•c(OH-)式中C(H+)、C(OH-)均指溶液中的H+和OH-的物质的量浓度。问题与讨论问题与讨论1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？2、在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？升温呢？2、在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？升温呢？3、在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等？3、在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等？4、100℃时，水的离子积为10-12，求在纯水中C(H+)为多少？4、100℃时，水的离子积为10-12，求在纯水中C(H+)为多少？5、在酸溶液中水电离出来的C(H+)和酸电离出来的C(H+)什么关系？5、在酸溶液中水电离出来的C(H+)和酸电离出来的C(H+)什么关系？分析表格中的数据，有何规律，并解释之。t/℃0102025405090100Kw/×10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0结论温度越高，Kw越大。25℃时Kw=1×10-14，100℃时Kw=1×10-12。Kw在一定温度下是个常数。升高温度，促进水的电离。水的电离是一个吸热过程。影响水的电离平衡的因素在室温时，1L水中，比较下列情况纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠加少量氯化钠水电离平衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)与c(OH-)Kw不移动1×10-71×10-7c(H+)=c(OH-)逆反应方向移动↓↑c(H+)>c(OH-)逆反应方向移动↓↑c(H+)