化学平衡的移动9VIP免费

2.3.2化学平衡的移动（第一课时）【复习】1、影响化学反应速率的因素：逆等动定变—可逆反应（或可逆过程）—V正=V逆（不同的平衡对应不同的速率）—动态平衡：达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0）—平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）—条件改变，平衡发生改变浓度、温度、压强、催化剂等。2、化学平衡的五大特征：定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变平衡1不平衡平衡2建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆≠0′′一定时间化学平衡的移动′′【思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡呢？影响化学平衡的条件浓度温度压强1、浓度对化学平衡的影响（P26）溶液橙色加深溶液黄色加深1、浓度对化学平衡的影响实验探究(P27实验2－6)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(血红色)A.加少量KSCN溶液:(无色)(黄色)有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅B.加少量NaOH溶液:溶液红色加深在其他条件不变时，增大反应物或减小生成物的浓度减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向正反应方向移动化学平衡向逆反应方向移动原因分析:运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响1、浓度对化学平衡的影响t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-10平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大反应物浓度速率-时间关系图：增加反应物的浓度,V正>V逆，平衡向正反应方向移动；2、温度对化学平衡的影响(P28)实验探究(实验2－7)热水冰水常温结论：在其它条件不变的情况下，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动；降低温度，平衡向着放热反应方向移动。红棕色红棕色无色无色2NO2NO22(g)N(g)N22OO44(g)(g)2NO2NO22(g)N(g)N22OO44(g)(g)放热放热吸热吸热V正=V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正升高温度速率|时间关系图2NO2(g)N2O4(g)H=-56.9kJ/mol△条件的改变平衡移动方向新平衡建立时具体C反↑或C生↓C反↓或C生↑升高温度T↑降低温度T↓向正反应方向移动向逆反应方向移动向吸热方向移动向放热方向移动向减弱这种改变的方向移动反应物浓度减小反应物浓度增大体系温度减小体系温度增大减弱这种改变规律改变一个条件[小结]改变反应条件时平衡移动的方向作业：1、根据所学知识并查阅有关资料推测压强、催化剂对平衡移动的影响；2、画出浓度增减和温度升降，平衡移动的速率-时间关系图。•如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。(1)适用范围适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。(2)平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。勒夏特列原理(平衡移动原理)例题可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度②增加H2浓度③加入更多的碳平衡正向移动，CO浓度增大平衡不移动，CO浓度不变平衡逆向移动，CO浓度减小解析：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。在密闭容器中进行CaCO3CaO+CO2，达平衡A、为什么在密闭容器中该反应才是可逆反应？B、加入CaCO3平衡如何移动？C、体积不变，充入CO2平衡怎么移动？在下列平衡体系3NO2+H2O2HNO3+NO中加入O2则化学平衡A、向生成HNO3方向进行B、向左移C、不移动D、降低NO浓度