专题二非金属元素及其化合物课时7氯气的性质及其制备1(2014·江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【答案】D【解析】氯气是黄绿色气体，氯水中含有氯气而显浅绿色，A正确；Cl-的检验方法：向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl-，B正确；H++HC-3OCO2↑+H2O，C正确；溶液颜色变成棕黄色，说明生成了氯化铁，有可能是氯水中的HClO将Fe2+氧化成Fe3+，也有可能是氯水中的Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，所以不能说明氯水中含有HClO，D错误。2将Cl2分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是()A.试管①中有白色沉淀生成，说明Cl2与水反应生成了盐酸B.试管②中溶液褪色，只是氯气与水反应生成HClO的缘故C.试管③中能产生白色沉淀，说明Cl2具有还原性D.试管④中溶液变红色，说明Cl2具有氧化性【答案】AD【解析】生成白色沉淀AgCl，Ag++Cl-AgCl↓，说明生成了盐酸，A正确；溶液褪色主要是由于Cl2与NaOH反应使碱性消失，B错误；Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S2-4O，Ba2++S2-4OBaSO4↓，Cl2被还原成Cl-，说明Cl2有氧化性，C错误；2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-，氯气将Fe2+氧化为Fe3+，D正确。3(2014·江苏高考)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()甲乙丙丁A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O【答案】C【解析】二氧化锰和浓盐酸需要在加热条件下反应产生氯气，A错误；用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该是长管进短管出，且应用饱和NaCl溶液，B错误；二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，分离二氧化锰和氯化锰溶液可以通过过滤方法，C正确；氯化锰是强酸弱碱盐，会发生水解，加热会促进水解，从溶液中制备MnCl2·4H2O应该在氯化氢气流中进行加热，D错误。4(2016·南京、盐城一模)某课外小组的同学设计了以下装置(部分夹持仪器已略)制取无水AlCl3(易升华)，其中不能达到相应实验目的的是()A.用装置甲制取氯气B.用装置乙干燥氯气C.用装置丙制取并收集AlCl3D.用装置丁处理丙中排出的尾气【答案】B【解析】高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气且不需要加热，A正确；氯气和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，应该用浓硫酸干燥氯气，B错误；加热条件下氯气和Al反应生成氯化铝，氯化铝易水解，无水氯化钙能吸收水分且和氯化铝不反应，C正确；氯气有毒，不能直接排放，用NaOH溶液来吸收，D正确。5(2013·上海高考)溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤如下：①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2；②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。完成下列填空：(1)Cl2氧化Br-应在条件下进行，目的是为了避免。(2)Br2可用热空气吹出，其原因是。(3)写出步骤③所发生反应的化学方程式：。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为。(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中(填字母)。a.通入HBrb.加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO3溶液【答案】(1)通风橱污染环境(2)Br2易挥发(3)3H2SO4+5NaBr+NaBrO33Na2SO4+3Br2+3H2O用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化Br2易挥发，对大气有污染(4)ac【解析】Cl2、Br2都是污染性气体，应该在通风橱中进行操作；步骤③所发生反应是归中反应，盐酸有还原性，NaBrO3有氧化性，二者可发生氧化还原反应；利用HBr、NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2。6(2015·泰州一模)过滤海带灰制取单质碘的实验中，操作正确且能达到实验目的的是()图1图2图3图4A.用图1装置过滤海带灰浸取液B.用图2装置在滤液中通入Cl2C.用图3装置，先放出下层液体，再从下口放出有机层D.用图4装置回收萃取剂苯并获得单质...
