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离子晶体第1课时NaCl晶体离子化合物阳离子阴离子离子键一、离子晶体1.定义：由和通过结合而成的晶体。2.构成微粒：阴、阳离子3.微粒间的相互作用力：离子键4.熔化或溶于水时破坏的作用力：离子键5.常见的离子晶体：6.离子晶体的物理性质：阴阳离子的静电吸引铵（NH4+)盐、大部分含金属阳离子固体化合物（1）熔沸点较高，硬度较大。（2）一般易溶于水，难溶于非极性溶剂。（3）固态不导电，水溶液或熔融状态下导电。无方向性、无饱和性1.离子晶体一定是离子化合物。2.离子晶体中只含有离子键。3.离子晶体中一定含有金属阳离子。二、晶体结构1.几种离子晶体类型下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是()A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电判断正误NaCl晶胞Na+Cl-3.NaCl晶体中有无NaCl分子?2.NaCl晶胞中含有Na+、Cl-的个数及个数比是多少？无1.晶胞中Na+、Cl-的位置Na+:顶点和面心Cl-:体心和棱上Na+:6×½+1=4Cl-:8×1/8+12×1/4=4离子晶体中不存在分子，化学式仅表示晶体中阴阳离子个数比的最简式！特别注意NaCl晶胞4.每个Na+周围吸引着最近且等距离的Cl-有多少个？Cl-的配位数为6Na+配位数为6Na+Cl-1234565.每个Cl-周围吸引着最近且等距离的Na+有多少个？2.Cs+的配位数______,Cl-的配位数________.CsCl晶胞Cs+Cl-881.CsCl晶胞中Cs+:Cl-=1:1Ca2+F-CaF2晶胞2.CaF2晶胞中含有Ca2+、F-的个数及个数比是多少？1.晶胞中Ca2+、F-的位置Ca2+:顶点和面心F-:体内Ca2+:8×1/8+6×1/2=4F-:8Ca2+:F-=1：23.CaF2晶胞中Ca2+的配位数是_______,F-的配位数是______8Ca2+F-CaF2晶胞CaF2晶胞中Ca2+的配位数是_______,F-的配位数是______图示为CaF2晶胞的1/884小结:典型的晶胞类型晶胞类型晶胞结构示意图配位数含离子数CaF2型NaCl型CsCl型Ca2+:4F-:8Cs+:1Cl-:1Na+:4Cl-:4Na+:6Cl-:6Cs+:8Cl-:8Ca2+:8F-:4同为AB(1:1)型，为何Cs+的配位数为8，而Na+的配位数为6？离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaCl66CsCl88NaClCsClR+/r-=0.525R+/r-=0.934C.N.=6C.N.=8Na＋Cs＋Cl－9516918l离子离子半径／pm资料卡片几种离子的离子半径NaCl、CsCl中正负离子半径比和配位数2.决定晶体结构的因素（1）几何因素晶体中正负离子的半径比（2）电荷因素晶体中正负离子的电荷比（3）键性因素(本书不予讨论)离子键的纯粹因素离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaCl66CsCl88CaF248三、晶格能1.定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。晶格能是衡量离子键强弱的量纲。F-Cl-Br-I-Li+1036853807757Na+923786747704Kr+821715682649Rb+785689660630Cs+740659631604（1）阴、阳离子半径越小，则晶格能越大2.影响晶格能大小的因素（2）离子带电量越大，则晶格能越大（1）晶格能越大，离子键越强，形成的离子晶体越稳定；（2）晶格能越大，熔点越高；（3）晶格能越大，硬度越大。3.晶格能对离子晶体性质的影响跟踪训练跟踪训练