铁的重要化合物Fe2O3铁元素在自然界的主要存在形态：Fe3O4磁铁矿Fe2O3Fe3O4Fe3O4Fe2O3黑色粉末红棕色粉末黑色晶体不溶于水不溶于水FeOFe2O3Fe3O4不溶于水俗称“铁红”俗称“磁性氧化铁”（一）铁的氧化物（一）铁的氧化物物理性质类别：FeOFe2O3Fe3O4碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物可以看作是FeO•Fe2O3,但Fe3O4是纯净物不是混合物!化学性质化学性质与盐酸反应与盐酸反应----------碱性氧化物碱性氧化物通性通性FeO+2H＋＝Fe2＋+H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋+3H2O思考：Fe3O4能否和盐酸反应呢？+2、+3氧化性、还原性氧化性氧化性、还原性价态特点：FeOFe2O3Fe3O4+2+3+2、+3思考：请从化合价角度预测三种氧化物可能的性质？②②氧化氧化性性Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温工业炼铁的核心反应①①还原性还原性6FeO+O22Fe3O4△Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3高温名称氧化亚铁氧化铁（铁红）四氧化三铁（磁性氧化铁）化学式色态水溶性不溶不溶不溶铁的化合价+3+2、+3与盐酸反应的离子方程式+2FeO+2H+═Fe2++H2OFe2O3+6H+═Fe3++3H2O黑色粉末红棕色粉末黑色晶体FeOFe2O3Fe3O4总结：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OⅠⅠ..作为冶炼金属的原料，如赤铁矿Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2Ⅱ.Fe2O3常用于制作红色油漆和涂料高温Ⅲ、特制的Fe3O4可做录音磁带和电信器材。铁的氧化物的用途如何制备铁的氢氧化物？思考：铁有哪些氢氧化物？（二）铁的氢氧化物（二）铁的氢氧化物实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液Fe(OH)3Fe(OH)2可溶性铁盐+可溶性碱可溶性亚铁盐+可溶性碱铁的氢氧化物的制备铁的氢氧化物的制备FeCl3FeSO4加入NaOH溶液产生的现象离子方程式产生红褐色的沉淀先有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓讨论：为了能较长时间观察到Fe(OH)2白色絮状沉淀的生成，可以采取哪些措施?最关键一点：建立无O2环境FeSO4溶液要现配现用，加入铁屑或铁粉。（防止FeSO4被空气中的O2氧化）实验前将配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液煮沸。（除去溶解在水中和NaOH溶液中的O2，防止Fe2+被氧化）将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO4溶液的底部，再挤出NaOH溶液。（防止滴加NaOH溶液时带入空气）可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有机物（如苯或植物油）（隔绝空气，防止Fe2+被氧化）方案实验改进FeSO4溶液NaOH溶液FeSO4溶液NaOH溶液煤油、苯、或……Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，写出它们与酸反应的离子方程式学与问：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O①受热可分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O②不稳定，易被空气中的O2氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3不稳定性Fe(OH)3Fe(OH)2制备Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓色态红褐色固体白色固体水中溶解性难溶于水与酸反应Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O稳定性2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3转化空气中，Fe(OH)2能迅速被O2氧化成Fe(OH)3,现象是：反应方程式为：★★★白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3总结：切开的苹果在空气中会“生锈”,你注意过吗?你知道这是为什么吗?“生锈”的苹果生活实例一苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为黄色，为什么呢？新鲜苹果汁放置一段时间生活实例二向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈血红色溶液颜色无变化FeCl2FeCl3实验3-10（三）铁盐(Fe3＋)和亚铁盐(Fe2＋)（三）铁盐(Fe3＋)和亚铁盐(Fe2＋)Fe3+的重要检验方法观察溶液颜色与KSCN反应与NaOH反应浅绿色棕黄色无明显现象溶液变为血红色白色沉淀迅速变灰绿色，最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀Fe3+Fe2+鉴别方法怎样鉴别FeCl3和FeCl2溶液？白色灰绿色红褐色白色灰绿色红褐色
