第十一单元盐化肥制作康宁课题1生活中常见的盐第三课时复分解反应的条件探究本节课所要学习的知识点：•1、掌握复分解反应的类型。•2、了解复分解反应的条件。•3、能判断复分解反应是否发生。•4、能做有关复分解反应的题目。重点：依复分解反应的条件判断反应是否发生。一、什么是复分解反应？•1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应AB+CD=AD+CB2、复分解反应的特点：3、复分解反应的书写：Na2CO3+HCl1、交换位置：HCl+Na2CO3NaCl+HCO32、定化学式：HCl+Na2CO3NaCl+H2CO33、配平：HCl+Na2CO3NaCl+H2O+CO222二、归纳复分解反应的类型•1、记忆方法金属氧化物非金属氧化物碱酸盐盐2、判断是否复分解反应：•碱+非金属氧化物→盐+水•酸+金属氧化物→盐+水•酸+碱→盐+水•酸+盐→另酸+另盐•碱+盐→另碱+另盐•盐+盐→另盐+另盐不是是复分解反应的五种类型（记住）三、复分解反应的条件•1、反应物的条件•2、生成物的条件三、复分解反应的条件•1、反应物的条件（1）酸+金属氧化物→盐+水条件：一种可溶（一般在酸可溶的前提下，金属氧化物可溶不可溶都可以。）三、复分解反应的条件•1、反应物的条件（2）酸+碱→盐+水条件：酸碱中一种可溶（一般在酸可溶的前提下，碱可溶不可溶都可以。）三、复分解反应的条件•1、反应物的条件（3）酸+盐→另酸+另盐条件：酸、盐中一种可溶（一般在酸可溶的前提下，盐可溶不可溶都可以。但是AgCl、BaSO4除外。）三、复分解反应的条件•1、反应物的条件（3）酸+盐→另酸+另盐条件：酸、盐中一种可溶（一般在酸可溶的前提下，盐可溶不可溶都可以。但是AgCl、BaSO4除外。）三、复分解反应的条件•1、反应物的条件（4）碱+盐→另碱+另盐（5）盐+盐→另盐+另盐条件：两种都要可溶三、复分解反应的条件•2、生成物的条件（1）有沉淀生成。（2）有气体放出。（3）有水生成。（0（）有以上三种情况之一即可发生复分解反应。三、复分解反应的条件•2、生成物的条件（1）有↓。（2）有↑。（3）有水。（）•1、反应物的条件（1）有酸参加，一种可溶。（2）无酸参加，两种可溶。（AgCl、BaSO4都不能发生反应。）（0（）要记住哦！四、物质溶解性的记忆•1、碱的溶解性：钾、钠、铵、钡可溶，（钙微溶）其它不溶。•2、酸的溶解性：盐、硫、硝、磷、碳酸都可溶。•3、盐的溶解性：•（1）硝酸盐都可溶。•（2）盐酸盐一种不溶（AgCl），其它都可溶。•（3）硫酸盐一种不溶（BaSO4），其它都可溶。•（4）碳酸盐多种不溶。（少数可溶：钾、钠、铵）四、物质溶解性的记忆盐的记忆口诀：全部可溶硝酸盐，全部可溶硝酸盐，还有钾钠和铵盐；还有钾钠和铵盐；一种不溶盐（酸）一种不溶盐（酸）硫（酸）盐，硫（酸）盐，多种不溶碳酸盐。多种不溶碳酸盐。说明：1、AgCl、BaSO4不仅不溶于水，且不溶于稀硝酸，也不溶于盐酸和硫酸。2、碳酸盐只有钾钠铵盐可溶。微溶：反应物时作可溶，生成物时作不溶。五、判断复分解反应是否发生“三部曲”•1、看反应类型（有酸无酸参加）•2、看反应物条件。•3、看生成物条件。见P72面图：判断下列四种物质两两之间能否反应H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3巩固练习一写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。1.盐酸除铁锈。2.氢氧化镁中和胃酸3纯碱制烧碱。4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。5.硫酸溶液与碳酸钠反应6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑巩固练习二（判断是否反应，反应的写出来）•1、AgNO3+HCl=====•2、K2CO3+Ca(OH)2===3、Na2CO3+CaCl2=====•4、Na2SO4+HCl=====•5、H2SO4+BaCl2======•6、Ba(OH)2+KCl====•7、CuSO4+NH4NO3====•8、HNO3+NaOH====AgCl↓+HNO3CaCO3↓+KOHCaCO3↓+NaClBaSO4↓+HClNaNO3+H2Orrr巩固练习三下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D六、基本反应类型小结化合反应分解反应...
