元素周期表1VIP专享VIP免费

周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单第二节（第2课时）第一章物质结构元素周期律周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单核外电子排布的周期性变化复习周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单元素原子半径的周期性变化周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单元素主要化合价的周期性变化主族元素的最高正化合价等于它所在族的序数。非金属最高正价+|负化合价|=8周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单相似性质的元素周期性出现碱金属元素卤族元素稀有元素周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单思考：元素金属性非金属性强弱判断依据？元素原子核外电子排布，原子半径，元素主要化合价都呈周期性变化，那么元素的金属性非金属性是否也随原子序数递增呈周期性变化呢？周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单元素金属性和非金属性判断依据元素金属性强弱的判断依据：1)单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；2)最高价氧化物的水化物的碱性强弱3)单质间的置换元素非金属性强弱的判断依据：1)最高价氧化物的水化物的酸性强弱；2)单质与氢气化合的难易及生成气态氢化物的稳定性3)单质间的置换周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单同一周期元素金属性和非金属变化预测：从左→右，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。∴金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。以第三周期为例：1.钠镁铝单质性质对比：11号元素钠与冷水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑12号元素镁与冷水不反应：Mg+H2O（冷）→难以反应Mg+2H2O(热）=Mg（OH）2+H2↑13号元素铝极难与水发生反应。碱性强弱：NaOH﹥Mg（OH）2结论：金属活动性Na>Mg>Al结论：金属活动性Na>Mg>Al结论：金属活动性Na>Mg>Al周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单同一周期元素金属性和非金属变化2Na+2HCl==2NaCl+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑剧烈程度：Na>Mg>Al结论：金属活动性Na>Mg>Al周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单同一周期元素金属性和非金属变化2、钠镁铝氢氧化物性质对比：氢氧化钠易与酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氢氧化镁可与酸反应：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O氢氧化铝具有两性（两性氢氧化物）2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O碱性强弱：NaOH﹥Mg(OH)2﹥Al(OH)3结论：金属活动性Na>Mg>Al周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单阅读P16资料归纳第三周期元素SiPSCl元素非金属性强弱：随原子序数递增元素非金属性逐渐增强非金属性Si﹤P﹤S﹤Cl周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单同一周期元素金属性和非金属变化非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强Li3锂Be4铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较...