氧化还原反应宜昌金东方学校·高中邹安桂2014-4-7高三专题复习例题1（2012年全国卷I-26-（4））高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为____与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为_____。答案：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-答案：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)3+4OH-一、氧化还原反应方程式的书写与配平3.酸性的K2Cr2O7氧化乙醇的化学方程式基本思路：1、明确氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物2、还有那些微粒参加与或生成3、配平---得失电子守恒、原子守恒2K2Cr2O7+CH3CH2OH+8H2SO4==2K2SO4+2Cr2(SO4)3+2CO2↑+11H2O例题2.（2008-26-16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KmnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KclO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4。请回答：软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KmnO4的理论产量；（4）KmnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2+该反应的化学方程式是；（5）上述制得的KmnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KmnO4的纯度。二、计算已知氧化性强弱顺序为BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－>Br2>I2。某同学为验证其中某些离子的氧化性进行如下实验。向盛有30mL0.2mol·L-1KI溶液的锥形瓶中滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液至过量。（1）开始滴加KBrO3溶液时的现象为此时溶液中I－完全被氧化时转移mole－。（2）KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。（3）滴加KBrO3溶液至过量时观察到溶液褪色，其可能的原因是（用化学方程式表示）通过该反应（填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是。（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。（2）BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O（2分）（3）2BrO3－+I2=2IO3－+Br2（2分）方法：1、正确的反应及顺序2、抓计量关系与转移电子数目
