水的电离和溶液的酸碱性典型例题及习题VIP免费

水的电离和溶液的酸碱性典型例题及习题典型例题【例1】常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH-，请填空：改变条件水的电离平衡移动Kwc(H+)总c(OH-)总水电离出的c(H+)升温到100℃通氯化氢10-2mol/L加氢氧化钠固体10-4mol/L加氯化钠固体10-7mol/L【例2】室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于A．1×10-4mol/LB．1×10-8mol/LC．1×10-11mol/LD．1×10-10mol/L【例3】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－）：c(H+)约为A．1：1B．1：2C．1：10D．10：1【例4】弱酸HＹ溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是A．3.0～3.3B．3.3～3.5C．3.5～4.0D．3.7～4.3【例5】将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积A．a=b=100mLB．a=b=1000mLC．a＜bD．a＞b【例6】99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为A．0.5×（10-8+10-10）mol/LB．（10-8+10-10）mol/LC．（1×10-14-5×10-5）mol/LD．1×10-11mol/L【例7】将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于A．8.3B．8C．9D．9.7【例8】室温下xLpH=a的盐酸溶液和yLpH=b的电离度为α的氨水恰好完全中和，则x/y的值为A．1B．10-14-a-b/αC．10a+b-14/αD．10a-b/α【例9】若在室温下pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（）A．10a+b-12%B．10a+b-14%C．1012-a-b%D．1014-a-b%【例10】用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则①和②c(H+)之比为A．10B．50C．5×103D．104基础练习1．下列溶液肯定是酸性的是A．含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．[OH-]<[H+]的溶液2．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会A．偏高B．偏低C．不变D．上述三种情况均有可能3．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是A．X＝Y＝ZB．X＞Y＝ZC．X＜Y＝ZD．X＝Y＜Z4．pH＝2的溶液，其H＋浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有A．①③B．①②③④C．③④D．①③④5．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H＋]与乙溶液中[H＋]的关系A．2︰1B．100︰1C．1︰100D．无法确定6．有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是A．石蕊试液和水B．pH试纸和水C．酚酞试液和水D．酚酞试液和苛性钠溶液7．下列叙述正确的是A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B．溶液中[H+]越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数8．在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13mol·L－1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是A．Fe3＋、NO3-、Cl－、Na＋B．Ca2＋、HCO3-、Cl－、K＋C．NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-D．Cl－、SO42-、K＋、Na＋9．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg，则叙述正确的是A．中性溶液的AG=0B．酸性溶液AG＜0C．常温下0.1mol·L－1氢氧化钠溶液的AG=12D．常温下0.1mol·L－1盐酸溶液的AG=1210．在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是A．V1=10V2B．V1＞10V2C．V1＜10V2D．V2＞10V111．在25℃时向VmLpH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10VmL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na＋的物质的量，则a+b的值是A．13B．14C．15D．不能确定12．有0.006%醋酸溶液，其电离度为10%，假设溶液的密度为1g/mL，则下列结论正确的是A．[H＋]＝10－3mol/LB．[OH－]＝10－9mol/LC．pH＝4D．溶液中由水电离的[H＋]＝10－10mol/L13．在25℃时，有...