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电极电位与PH值VIP免费

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上次课内容回顾1相间的概念两相界面上不同于基体性质的过度层。2相间电位两相接触时,在两相界面层中存在的电位差。3电极电位的定义电极体系中,两类导体界面所形成的相间电位,即电极材料和离子导体(溶液)的内电位差。4三种电化学体系原电池电解池腐蚀电池5原电池电动势的计算通式:反应物生成物aanFRTEEln-0生成物反应物aanFRTEEln0或3.4电位-pH相图电位-pH图是把水溶液中的基本反应作为电位、pH、活度的函数,在指定温度、压力下,将电位与pH关系表示在平面图上(利用电子计算机还可以绘制出立体或多维图形)。2电位-pH图应用它可以指明反应自动进行的条件,指明物质在水溶液中稳定存在的区域和范围,这为湿法冶金浸出、分离、电解等过程提供了便利的热力学依据。电位-pH图一般是用热力学数据计算绘制的。常见的电位-pH团可以分为金属-水系、金属—配合剂—水系、硫化物-水系,而且加之高温、高压技术在湿法冶金中的应用,又出现了高温电位—pH图。1电位-pH图是什么?3电位-pH图绘制原理电位-PH图是在给定温度和组分的活度(常简化为浓度)或气体逸度(常简化为气相分压)下,表示电位与pH的关系图。电位—pH图取电位为纵坐标,取pH为横坐标。与电位、PH有关的反应,可以用一通式示:(3-1)•反应式3-1的自内熔变化,在温度,压力个变时,根据等温方程式:因为aH2o=1,pH=-lgaH+,△G=-zFE,则:(3-3)式3-3是电位—pH关系式的计算通式(3-2)•如果已知平衡常数K,式3-3写为:如果已知电位电极E0,式3-3可写为:上述各式中,R=8.314J·K-1·mol-1,F=96500C·mol-1,25度时,将R、F值代入式3-3中,得:•若n=0,式3-3为:•若h=0,式3-3为:•若n≠0,h≠0,式3-3为:根据参加电极反应的物质不同,电位—pH图上的曲线可分为三类:•(1)反应只与电极电位有关,而与溶液的PH值无关。这类反应的特点是只有电子参加而无H+(或OH-)参加的电极反应。例如,电极反应:Fe3++e→Fe2+其反应通式为:•则平衡电位的通式可写成:这类反应的平衡电位与pH无关,在一定温度下随比值的变化而变化,当一定时,E也将固定,在电位-pH图上这类反应为一水平线。(2)反应只与pH值有关.而与电极电位无关。这类反应的特点是只有H+(或OH-)参加,而无电子参与的化学反应,因此这类反应不构成电极反应,例如:水解反应:2Fe3++3H2O=Fe2O3+6H+其反应通式为:其平衡常数K一定时可见,这类反应的平衡与电极电位无关,在一定温度下,K一定,若给定,则pH为定值。因此,在电位-pH图上这类反应表水为一垂直线段。(3)反应既与电极电位有关,又与溶液的PH值有关,如:Fe2O3+6H++2e=2Fe2++3H2O。这类反应的特点是有H+(或OH-)参加的电极反应,即H+和电子都参加反应,反应的通式可写为:该反应的平衡电位为:在一定温度下,给定值,平衡电位随pH升高而降低,在电位-pH图上这类反应为一斜线,其斜率为-0.059h/n。电位-pH图绘制步骤在绘制电位—pH图时,习惯规定:电位使用还原电位,反应方程式左边写氧化态,电子e,H+;反应式右边写还原态。绘图步骤一般是:(1)确定体系中可能发生的各类反应及每个反应的平衡方程式;(2)由热力学数据计算反应的△G0或μ0,求出平衡常数K或E0宁;(3)导出各个反应的E与pH的关系式;(4)根据E与pH的关系式,在指定离子活度或气相分压的条件下,计算在各个温度下E与PH值。(5)绘图。电位-pH图在湿法冶金中的应用在湿法冶金研究和生产中利用电位-pH图,可为浸出、净化、沉淀等过程提供有利的热力学依据。1浸出通过电位-pH图选择最佳的浸出(加速腐蚀)条件2浸出液净化在浸出液中,铁是普遍存在的杂质,运用电位-pH图,有助于得到合理的除铁条件。以镍的浸出液除铁为例,图3-1是Ni-H2O系电位-pH图,与Fe-H2O系电位-pH图(图3-2)比较,可以看到Ni2+、Fe2+水解的pH值为:图3-2Fe-H2O体系的电位-pH图图3-1镍-水系电位—pH图3金属电沉积图3-3电积铜原理图以硫酸铜溶液中电积铜为例(图3-3)。如果将两个铜电极分别置于1mol/L的CuSO4溶液中,通电前各个电极的平衡电位约为0.34V,当两个电极外加直流电压进行电解时,阳极电位变正,移至B点,发生铜的溶解反应。阴极电位变负,移至C点...

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