电化学习题课 [兼容模式]VIP免费

第1113章电化学第11-13章电化学总结及例题总结及例题理解原电池与电解池的异同点；理解电导、电导电化学学习要求：理解原电池与电解池的异同点；理解电导、电导率、摩尔电导率的定义及其应用。率、摩尔电导率的定义及其应用。掌握电解质的活度、离子平均活度和离子平均活度系数的定义及计算。度系数的定义及计算。掌握离子迁移数、离子电迁移率的定义；了解迁掌握离子迁移数、离子电迁移率的定义；了解迁移数的测定方法。掌握离子独立运动定律和德拜—休克尔极限定律。重点掌握电池反应和电极反应的能斯特方程，会重点掌握电池反应和电极反应的能斯特方程，会利用能斯特方程计算电池电动势和电极电势。理解浓差电池的原理，了解液接电势的计算。了解分解电压和极化的概念以及极化的结果。了解分解电压和极化的概念以及极化的结果。电解金属析出顺序及水的超电势影响。电化学电化学电解质溶液可逆电池电解与极化电解质溶液解导电性质：GκΛ热力学性质:aaγ可逆电池：电极的构E的计算：测极化电解极化极化极化极化电解极化G,κ,Λm的定义、计算和应a,a±,γ±,m±的定义和计算电极的构成及分类，电池反应算：测定及其应用化现象解的电化现象化现象化现象化现象解的电化现象计算和应用和计算电池反应和电极反应应用象与超电极反象与超象与超象与超象与超电极反象与超应超电势反应超电势超电势超电势超电势反应超电势势势G1=电导的定义：，，G1=κκΛ=RG=电导的定义：，，AG=κBcmΛ=xκκ11电导的测定及计算：xxxxsRRGGAKκκκκ=====1111cell1导电性及计算：求：mΛα∞−−∞++∞Λ+Λ=Λ,,mmvvm性质电电导测定的应用：求α：求：O)(H((κκκ微溶盐）微溶盐）∞=mmΛα电解质的应用：求c：∞∞−==mmO)(H((2ΛκκΛκ微溶盐）微溶盐）c/1质溶液vvvvvvv/)()(/1/1/1vvv/1)(−−++=±γγγ热力学性质液Өmmvvaaaavvvvvvv/)()(/1/1/1B−+−−++−+±±⋅===γm±为平均质量摩尔浓度Өm±为平均质量摩尔浓度法拉第定律nFEQ=F为法拉第常数,96500C·mol−1离子的迁移数t：一种离子所传导的电量与总电量之比。+++++=+=+=νννuuuQQQtＴ及Ｅ一定时，电解质−+−+−++++ννuuQQ−−−===νuQt及定时，电解质溶液中只含有一种正离子和一种负离子。−+−+−+−+=+=+=ννuuQQt∑=−BBQQt若电解质溶液中含有两种以上正（负）离子∑BBQ种以上正（负）离子离子强度与德拜休克尔极限公式离子强度与德拜—休克尔极限公式某离子Ｂ的质量摩尔浓度离子强度：m某离子Ｂ的质量摩尔浓度BZ离子的电荷数Bm∑=2BB21zmI德拜—休克尔极限公式：BZ离子的电荷数德拜—休克尔极限公式：Izz||Aln±−=γＡ为常数，在25oC的水溶液中Ａ＝0.509(kg.mol-1)1/2Izz||Aln−+±γ只适用于强电解质极稀浓度的溶液。可逆电极的类型可逆电极的类型可逆电池的类型电池与化学反应的互译BBlnvazFRTEEΠ−=�①由能斯特公式求算：GΔE的zFGEmrΔ−=zFGEmrΔ−=��②由，求算：mrGΔ�mrGΔ可逆的计算E∂①求，，，及：mrGΔ�mrGΔmrHΔmrSΔrQ逆电池算SGΔΔΔzFEGmr−=ΔzFEGmr−=Δ��pmrTEzFS)(Δ∂∂=�电池电动势测池mrmrmrSTHGΔΔΔ−=mrrSTQΔ=②判断反应趋势：E>0或ϕ右电极>ϕ左电极势测定的应用③求K�(包括Ksp):，E�的求算法)(RTzFEexpK=��应用RT正极负极阳极阴极正极、负极、阳极、阴极电势高的极称为正极，电流从正极流向负极。在原电势高的极称为正极，电流从正极流向负极。在原电池中正极是阴极；在电解池中正极是阳极。正极：电势低的极称为负极，电子从负极流向正极。在原负极：电势低的极称为负极，电子从负极流向正极。在原电池中负极是阳极；在电解池中负极是阴极。负极：发生还原作用的极称为阴极，在原电池中，阴极是正极；在电解池中，阴极是负极。阴极：(Cathode)是正极；在电解池中，阴极是负极。(Cathode)发生氧化作用的极称为阳极，在原电池中，阳极是负极；在电解池中，阳极是正极。阳极：(Anode)是负极；在电解池中，阳极是正极。(Anode)1、电池电动势电池的总的电动势：、动（1）电极与电解质溶液之间的电势差（2）导线与电极之间的电势差（3）由于不同的电解质溶液之间或同一种溶液但...