物质结构与元素周期律一、规范书写化学用语再落实(一)粒子结构示意图(1)原子结构示意图：Na________Si________Cl________Ca________(2)离子结构示意图：Mg2＋________S2－________F－________K＋________(二)电子式(1)阳离子的电子式：钠离子________铵根离子________(2)阴离子的电子式：氯离子________硫离子________氢氧根离子________次氯酸根离子________过氧根离子________(3)共价分子的电子式：N2________Cl2________H2O________NH3________H2O2________CO2________HClO________CH4________CCl4________C2H2________(4)离子化合物的电子式：MgCl2______________Na2O________Na2O2________NH4Cl________NaOH________NaClO________CaC2________NaH________(5)用电子式表示共价化合物的形成过程H2O___________________________________________________CO2____________________________________________________(6)用电子式表示离子化合物的形成过程CaF2____________________________________________________Na2O____________________________________________________(三)结构式CO2________C2H2________HClO________NH3________C2H4________N2H4________(四)结构简式乙烯________乙炔________乙醇________二、基础知识进行正误判断(一)原子结构部分①136C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子。()②136C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体。()③112277Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55。()④23592U和23892U是同位素，核反应属于化学变化。()⑤原子核都是由质子和中子构成的。()⑥同位素的化学性质基本相同，其物理性质不一定相同。()⑦质子数相同的微粒都属于同种元素。()⑧在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的。()⑨质子数和电子数相等的粒子一定是原子。()⑩若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子。()⑪凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布。(⑫两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素。()⑬不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子。()⑭H216O与H218O互为同素异形体。()⑮Na和Na＋属于同种元素，且性质相同。()[来源:Zxxk.Com](二)元素周期律和元素周期表部分①同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小。()②室温下，0族元素的单质都是气体。()③ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定。()④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素。(⑤第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强。()⑥第ⅦA族元素的非金属性是同周期元素中最强的。()⑦短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小。()⑧第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等。()⑨Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4S2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。()⑮相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱。():Zxxk.Com]⑯同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1。()⑰最外层电子数为2的元素一定是金属元素。()⑱过渡元素一定是金属元素。()⑲铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料。()⑳可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱。（）○非金属元素的最高化合价可能超过其元素原子的最外层电子数。()○通过测定CH4和H2S的沸点高低，比较碳和硫的非金属性强弱。(C○元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素。()○碱金属元素是指ⅠA族的所有元素。()○元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系。()○53号元素位于周期表中第5周期ⅦA族。()○若M、N是同主族元素，且原子序数：M>N，则...
