2012高二化学课件：选修4第2章第4节化学反应进行的方向（人教版选修4）VIP免费

新课标人教版选修四2024年12月28日第四节化学反应进行的方向第四节化学反应进行的方向一课时一课时自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程高山流水自由落体能量趋于最低酸碱中和二、反应焓变与反应方向△日常生活中长期积累的经验而总结得到一条经验规律→能量判据∶体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量～△H0﹤）。多数能自发进行的化学反应是放热反应，如常温、常压下，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的反应是自发的，反应放热∶4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）；△H=－444.3KJ/mol但是，有不少吸热反应也能自发进行，如∶NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）=CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）；△H（298K）=＋37.3KJ/mol还有一些吸热反应在室温条件下不能自发进行，但在较高温度下则能自发进行，如在室温下吸热反应的碳酸钙分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度（1200K）下则能自发进行。放热反应过程中体系能量降低,因此具有自发进行的倾向,-------焓（△H）判据由此可见运用焓判据主要依据反应焓变，而焓变（△H）的确是一个与反应能否自发进行的因素，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。火柴棒散落墨水扩散由有序变为无序同一种物质，其气态时会通过分子的扩散自发形成均匀的混合物硝酸铵溶于水要吸热，但它能自发向水中扩散三、反应熵变与反应方向为了解释这样一类与能量状态的高低无关的过程的自发性，提出了在自然界还存在着另一种能够推动体系变化的因素→1、在密闭条件下，体系由有序自发地转变为无序的倾向～称为熵。由大量粒子组成的体系中，用熵来描述体系的混乱度，2、符号用S表示。3、熵值越大，体系混乱度越大。同一物质，S（g）﹥S（l）﹥S（s）。4、熵变和熵增原理（1）熵变（△S）∶化学反应中要发生物质的变化或物质状态的变化，因此存在着熵变。△S=S反应产物－S反应物产生气体的反应、气体物质的物质的量增大的反应，熵变通常都是正值（△S＞0），为熵增加反应。许多熵增反应在常温常压下能自发进行，有些在室温条件下不能自发进行，但在较高温度下则能自发进行。（2）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这个原理叫做熵增原理。该原理是用来判断过程的方向的又一个因素，又称为熵判据。讨论：课本P37学与问CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)这个反应能否自发进行？已知：△H(298K)=178.2KJ•mol,△S(298K)=169.6J•mol-1•K-1△H—TS△四、焓变与熵变对反应方向的共同影响∶（复合判据----自由能△Ｇ）在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既可能与反应焓变（△H）有关，又可能与反应熵变（△S）有关。在温度、压强一定的条件下，我们要判别化学反应的方向要考虑△H、△S共同影响的结果。反应焓变（能量判据）反应方向反应熵变（熵判据）△Ｇ＝△H－TS0△﹤，则反应自发进行，△Ｇ＝０反应到达平衡状态，△Ｇ＞０反应不能自发进行。（T为绝对温度）复合判据▲焓判据和熵判据的应用1、由焓判据知∶放热过程（△H0﹤）常常是容易自发进行；2、由熵判据知∶若干熵增加（△S0﹥）的过程是自发的；3、很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以我们应两个判据兼顾。由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组合成的复合判据－自由能将更适合于所有的反应过程。影响因素：化学反应的方向反应焓变反应熵变共同影响吸热放热熵增熵减小结：焓减小有利于反应自发，熵增大有利于反应自发1.下列说法不正确的是A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应都是放热反应。B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。C.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关C典例剖析∶2.下列反应中，熵减小的是D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D3.下列过程是非自发的是∶（）A、水由高处向低处...