高三化学月考试题一，选择题：（3X20=60）1．一种新型火箭燃料1，3，3-三硝基氮杂环丁烷(TNAZ)的结构如图所示。下列有关TNAZ的说法正确的是A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．该物质既有氧化性又有还原性C．C、N、O的第一电离能：O>N>CDC、N、0的气态氢化物的沸点依次降低2、下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是A．电负性：N＞O＞CB．酸性强弱：HNO3＞H2CO3＞HClOC．氢化物热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4D．原子半径大小顺序：r(Mg)＞r(Al)＞r(N)3．对下列化学用语的理解和描述均正确的是A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CB．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．Na＋的轨道表示式D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子4．工业上常利用液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末为原料回收金属铈（Ce），金属铈是一种重要的稀土元素，原子序数为58，它有四种同位素，元素的相对原子质量为140，下列有关说法正确的是A．它是第五周期元素B．原子核内一定有82个中子C．铈的四种同位素形成的中性原子核外电子数相同D．Ce2+离子中有56个质子5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10，下列说法中正确的是A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞WB．Y的两种同素异形体相互转化属于氧化还原反应C．X、Y两元素的氢化物分子间均可以形成氢键D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W6、根据相关的化学原理，下列判断正确的是（）A、由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2SB、由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2C、分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液D、若R2—和M+的电子层结构相同，则原子半径R＞M7．下列关于物质结构、元素性质的说法正确的是A．C2H6分子中既有σ键又有π键还有非极性键B．C、P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强C．和两种核素的核外电子数之差为1D．K、Al分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A．用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B．漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液置换铜9．催化反硝化法可治理水中硝酸盐的污染，该方法是用H2将NO还原为N2，反应的化学方程式为：5H2+2NO=======xOH-+N2+4H2O。下列有关说法正确的是A．该反应为置换反应B．每生成1molN2，反应转移5mole-C．x=2D．反应过程中溶液pH减小10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，2.24L乙炔中含σ键数目为0.1NAB．常温常压下，1.6gO2所含氧原子数目为0.1NAC．5.6gFe和足量稀硝酸反应，转移电子数目为0.2NAD．0.1mol·L—1Na2CO3溶液中含阴、阳离子总数目为0.3NA11、下列离子方程式书写正确的是A．NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3—+OH—＝CO2↑+H2OB．在NaOH溶液中滴入少量AlC13溶液：Al3++3OH—＝Al(OH)3↓C．甲酸溶液中滴入NaOH溶液：HCOOH+OH—＝HCOO—+H2OD．CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+＝CaCO3↓+2H+12．下列微粒能够大量共存的是()A．在pH=14的溶液中：HCO、Cl、SO、K+B．在无色透明溶液中：Cu2+、K+、SO、Cl一C．在苯酚溶液中：Br、Fe3+、NO、ClD．在新制Cu(OH)2悬浊液中：CH3CHO、C2H5OH、SO、Na+13．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列说法正确的是()A．氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物14．下列过程中的颜色变化与化学变化无关的是A．银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色B．新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变为暗灰色C．红棕色的NO2通过装有水的洗气瓶后得...
