2012高二化学课件：选修4第3章第3节盐类水解（第1课时）（人教版选修4）VIP免费

新课标人教版选修四化学反应原理2024年12月29日第三节盐类水解第三节盐类水解（第一课时）（第一课时）第三章水溶液中的离子平衡什么叫做盐？CH3COONa：NH4Cl：NaCl：（强碱弱酸盐）（强酸弱碱盐）（强酸强碱盐）CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2ONH3·H2O+HClNH4Cl+H2ONaOH+HClNaCl+H2ONa2CO3俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱等，明明是盐，为什么叫碱呢？【课堂实验】Ⅰ：用PH试纸分别测定CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。Ⅱ：取1-2ml0.1mol/L的Na2CO3溶液于试管中，向试管中滴入酚酞试液，观察溶液颜色是否变化？实验记录>7<7＝7溶液CH3COONaNH4ClNaClPH值溶液酸碱性碱性酸性中性为什么有的盐溶液显酸性或碱性，而有的盐溶液却是中性呢？溶液Na2CO3Al2(SO4)3KNO3PH值溶液酸碱性>7<7＝7碱性酸性中性盐类的水解【讨论分析】CH3COONa溶液为什么显碱性？分析过程分析过程H2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_+Na++CH3COOHCH3COO_+H2OCH3COOH+OH_思考：此时溶液中C（OH-）和C（H+）的大小关系C（OH-）C（H+）＞溶液显碱性离子方程式：化学方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH讨论：0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO-浓度是否为0.1mol/L？【讨论分析】NH4Cl溶液为什么显酸性？NH4ClNH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2O归纳小结在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。一、定义：二、实质：盐组成中的离子与水作用生成弱电解质，促使水的电离平衡向正方向移动，使溶液显酸性、碱性或中性。分析：NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中性？1、盐类水解表示方法：CH3COO-＋H2OCH3COOH+OH-显碱性NH4++H2ONH3·H2O+H+显酸性通式：An-+H2OHA(n-1)-+OH-Bm++mH2OB(OH)m+mH+二、盐类水解实质：练习：书写下列物质水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2NaF+H2OHF+NaOH离子方程式：F-+H2OHF+OH-Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH(主)NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(次)NH4Cl+H2ONH3.H2O+HClCuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl2、酸＋碱盐＋水水解盐的水解反应是中和反应的逆反应，但一般不能进行到底。中和二、盐类水解实质：盐类别实例能否水解引起水解的离子对水电离平衡的影响溶液的酸碱性CH3COONa能弱酸阴离子促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性NaCl不能无无中性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐小结从表中反映的信息，你能否发现一些规律？讨论分析判断：请大家利用水解规律推测Na2CO3，Al2(SO4)3，KNO3溶液的酸碱性。三、水解规律（五言绝句）有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解谁强显谁性举例：你认为还有哪些盐溶液显酸性？哪些盐显碱性？都弱双水解越弱越水解练习：判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸碱性是怎样的？NaClK2SO4NaAcNa2CO3AlCl3CH3COONH4水解谁弱谁水解谁强显谁性越弱越水解无弱不水解都弱双水解强酸强碱盐不水解，显中性强碱弱酸盐水解显碱性强酸弱碱盐水解显酸性CH3COONH4=CH3COO-+NH4+H2OH++OH-CH3COOHNH3·H2O弱酸弱碱盐的双水解比单水解复杂，溶液酸碱性要由形成该盐的弱酸根离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱来决定，（即对应酸、碱谁强显谁性。）碱性酸性+双水解分为一般双水解和完全双水解。一般双水解通常比单水解要强，而完全双水解进行得非常充分。水解程度(h):CO32->HCO3->CH3COO-≈NH4+四、盐类水解方程式的书写规律1、盐类水解（单水解、一般双水解）一般是比较微弱的，通常用“”表示，同时无沉淀和气体产生。2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似），（相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。）3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似）4、对于发生“完全双水解”的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀和气体产生。5、多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行。多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离程度的比较——H2PO4-、HSO3-电离强于水解，显酸性；HCO3-、HPO42-、HS-水解强于电离，显碱性；（注：此时溶液阳离子为强碱阳离子）在定量计算时，常只考虑第一步水...