郧阳区青山镇九年一贯制学校秦渊敏我已知道•1、请回忆上一节学习的金属的共同物理性质•常温下它们都是固体（汞除外），有金属光泽，大多具有良好的导电导热性，有延展性，密度较大，熔点较高。•2、木炭的化学性质•①木炭能与氧气反应•②木炭能把氧化铜中的铜还原出来自主学习•一、金属与氧气的反应•1、为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？•2、镁铝铁铜金5种金属，常温下，——能与氧气反应，——几乎不与氧气反应。高温时，——能与氧气反应，——也难与氧气反应。•结论：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。•常温下，能与氧气反应的金属比几乎不与氧气反应的金属活泼。•高温时，能与氧气反应金属比难与氧气反应的金属活泼。二、金属与酸（稀盐酸、稀硫酸）的反应•请同学们看P10前三行回答：•1、金属能否与酸反应，把金属分为与酸反应和易与酸反应两类。•结论：金属能否与酸反应，能与酸反应的金属比不易与酸反应的金属活泼。•2、能与酸反应的金属，如何判断它们的活动性强弱？•结论：根据它们与酸反应的剧烈程度来判断。即与酸反应越剧烈，它的活动性就越强。能不反应物反应现象反应速度反应方程式稀盐酸或稀硫酸镁锌铁铜较慢不反应Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑剧烈反应，产生大量气泡反应较剧烈，产生较多气泡反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色无明显现象很快较快•镁锌铁铜四种金属的活动性顺序是：•镁＞锌＞铁＞铜•镁锌铁能置换出稀盐酸和稀硫酸中的氢Mg+2HCl＝H2↑+MgCl2Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2单质化合物化合物Zn+H2SO4＝H2↑+ZnSO4Fe+H2SO4＝H2↑+FeSO4单质++→•1）定义------由与反应，生成与的反应叫做置换反应。一种单质一种化合物另一种单质另一种化合物•2）字母通式：金属与盐（金属化合物）的溶液反应•信息：把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上会有紫红色的铜生成。•说明：铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，即铁比铜的活动性强。•结论：A金属能把B金属从B的化合物溶液中置换出来。说明：A金属的活动性比B金属强。实验现象铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中金属与某些化合物的溶液反应铝丝上附着一层红色固体,溶液颜色逐渐变淡.化学方程式2Al+3CuSO4—Al2（SO4）3+3Cu有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色Cu+2AgNO3—Cu（NO3）2+2Ag没有明显变化思考:上面几种金属的活动性强弱如何?金属能否与金属化合物发生反应的条件是什么?2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag金属金属化合物新金属新化合物+→+以上三种金属活动性顺序为:AlCuAg金属活动性由强到弱常见金属的活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱试一试：想一想？1.在金属活动性顺序里：金属的位置越______,它的活动性就越强。2.在金属活动性顺序里：位于____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____。3.在金属活动性顺序里：位于_____的金属能把位于____的金属从它们的化合物的_____里置换出来。靠前氢后面溶液氢前面（K、Ca、Na除外！）这是重点吆！顺口溜•钾钙钠镁铝•锌铁锡铅氢•铜汞银铂金•氢前金属置酸氢•前金能把后金盐液换1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（（11））银与稀盐酸银与稀盐酸（（22））锌与硫酸铜溶液锌与硫酸铜溶液（（33））铜与硫酸锌溶液铜与硫酸锌溶液（（44））铝与硝酸银溶液铝与硝酸银溶液（（55））银与氯化铜溶液银与氯化铜溶液（（66））镁与硫酸亚铁溶液镁与硫酸亚铁溶液解答：可发生反应的：（2）（4）（6）化学方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe市场上有些不法分子将黄铜(铜、锌合金)充当黄金出售，而谋取暴利。你能用所学知识设计实验来揭穿他们吗？方法一:将它进行灼烧方法二:将它放入稀盐酸中方法三:将它放入硝酸银溶液中小结：1、金属的化学性质：（1）大多数金属能与O2反应（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应2、判断常见金属活动性的方法（1）...
