2020届高三高考化学一轮专项强化练习：物质结构和性质1/7物质结构与性质一、单选题1.下列说法中，正确的是（）A．分子中键的极性越强，分子越稳定B．分子中共价键的键能越大，该物质的性质越不活泼C．分子中共价键的键能越大，键越长，则分子越稳定D．若把H2S写成H3S，违背了共价键的饱和性2.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为（）A．正四面体形B．V形C．三角锥形D．平面三角形3.在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是()A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键4.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是（）A．①②⑦B．③④⑥C．③⑤D．③④⑤⑥⑦5.下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）2020届高三高考化学一轮专项强化练习：物质结构和性质2/7A．NaOHB．SO2C．P（白磷）D．SiO26.下列有关晶体的叙述中，错误的是（）A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏B．白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D．构成分子晶体的结构粒子中不一定存在共价键7.下列各组物质熔点高低的比较，正确的是（）A．Al>Mg>NaB．MgO>KCl>NaClC．晶体硅>金刚石>碳化硅D．AsH3>PH3>NH38.关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中的Cl－的数目比是1：2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀9.电子数相同的微粒叫做等电子体，下列微粒属于等电子体的是（）A．12CO2和14COB．H2O2和D2OC．N2和13COD．NO和CO10.某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60结构。下列对该分子的叙述2020届高三高考化学一轮专项强化练习：物质结构和性质3/7中正确的是（）A．分子中Si60被包裹在C60里面B．形成的晶体属于分子晶体C．其摩尔质量为2400D．熔点高、硬度大11.最近，美国LawreceLiremore国家实验室（LLNL）的V.Lota.【C】S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（）A．CO2的原子晶体中存在范德华力，每1molCO2原子晶体中含有2NA键B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体CO2是物理变化C．熔点：金刚石＞氯化钠＞原子晶体CO2D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与两个C原子相结合12.根据电子排布的特点，铜元素在周期表属于（）A．s区B．p区C．d区D．ds区13.下列物质中属于共价化合物的是()A．Na2O2B．NaHSO4C．HNO3D．I214.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的(AlH3)n氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是（）2020届高三高考化学一轮专项强化练习：物质结构和性质4/7A．化合物Al2H6中存在分子间作用力B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D．Al2H6中含有离子键和极性共价键15.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（）A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应二、非选择题16.下表为元素周期表的一部分，期中的编号代表对应的元素请回答下列问题：（1）表中属于ds区的元素是________(填编号)。（2）写出元素⑨的高价离子的电子排布式_____________________________。（3）某元素的最外层电子排布式为nsnn...
