教学设计方案元素周期律教案教师行为学生学习活动设计意图一、创设情境，兴趣导入一、投影引入]迄今，已经发现的元素有100多种，化合物更有二千多万种，如果不找出它们的内在规律，便是一堆杂乱的知识，难以掌握，更不能有效应用。经过几代人的努力，终于在1869年由俄国科学家门捷列夫成功地对当时已知的元素进行了科学分类，并总结出了重要的规律。[过渡]这也就是本节课我和同学们共同探讨的课题。[提问引导]在中学阶段我们不可能对一百多种元素的性质全部来研究，应如何研究？选哪一部分元素作代表？[讲述]元素的性质有很多，对于前18种元素的性质，我们将从下面几个方面进行探究。[投影]对于前18种元素的性质，我们将从下面几个方面进行探究。1、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律？2、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子半径（除稀有气体元素外）呈现出怎样的规律?3、1-18号元素核电荷数的递增，元素的化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎样的规律?4、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律?[投影]探究问题1：1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律？[引导]要解决这个问题我们需要哪些资料？给你这些资料你将如何处理？[讲解]请一位同学在到前面利用磁性黑板将1~18号元素原子的核外电子排布进行排列，并说出排列依据。[提问]有不同意见的同学说出自己的排列方式，说出排列依据。[讲解]刚才同学们看了几种排列方式，你认为最合理的一种是？一名普通话较好的同学朗读选一部分元素作代表1~18号元素作代表利用1分钟默读激发学生的学习兴趣培养学生由局部探究整体规律的思维方法[投影]核电荷数为1-18元素的原子结构示意图排列观看、思考回答：1~18号元素原子的最外层电子排布或者原子结构示意图让学生明确本节课研究目标培养学生提出问题，解决问题的探究能力二、重点呈现二、[讲解]经过分析我们发现，随着元素核电荷数的递增，除1、2号元素外，最外电子层数上的电子数重复出现从1递增8的变化，我们把这种变化称作周期性。[讲解]请一名同学们试着说一下探究问题1的结论。[投影]探究问题1的结论：随核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性变化，即：随着核电荷数的递增，最外层电子数重复出现从1个逐渐递增到至8个（达到稳定结构）。[投影]探究问题2：1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律?[引导]要解决这个问题我们需要哪些资料？[投影展示]3-9和11-17号元素随着元素原子核电荷回答：按照的核电荷数的递增，排列起来其余学生在下面思考，观看观看回答。培养学生的分析能力养学生的概括能力培养学生提出问题，解决问题的探究能力数的递增，元素原子半径的数据。[讲述]请同学们在下面写出探究问题2的结论。[归纳投影]探究问题2的结论：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现周期性变化，即：随着核电荷数的递增，半径重复出现从大逐渐变小。[过渡]随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布和元素的原子半径（除稀有气体外）呈现出周期性的变化。那么，元素的化学性质是否也有呈现出相应的周期性变化呢？[投影]探究问题3：1-18号元素（除了稀有气体元素）随着元素原子核电荷数的递增，元素化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎样的规律?[投影讲解]金属性即元素原子失电子的能力，金属性越强，越易失电子。非金属性即元素原子得电子的能力，非金属性越强，越容易得电子。[讲解]今用11~17元素为例探究元素的金属性和非金属性的变化规律。[投影]资料卡：下列性质可用于判断元素金属性的强弱1、.该元素的单质与水（或酸）反应置换出氢气越容易，则该元素的金属性越强；反之，越弱。2、该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，则该元素的金属性越强；反之，越弱。观察思考学生回答、其他同学补充修改记录思考解决问题的办法思考回答需要它们的半径的大小的数据（需按核电荷数递增的顺序排列）观察、思考、交流讨论、回答、补充培养学生分析问题的能力归纳总结能力培养学生提出问题，解决问题的探究能力...
